5．根据热化学方程式：　 S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=-297.23kJ·mol_－¹　 ,分析下列说法中正确的是

A. S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|>297.23kJ·mol_－¹

B. S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|<297.23kJ·mol_－¹

C. 1molSO₂(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO₂(g)所具有的能量之和

D. 1molSO₂(g)所具有的能量小于于1molS(s)与1molO₂(g)所具有的能量之和

4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)　 ΔH = －393．51kJ·mol^－1

C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)　 ΔH = －395．41kJ ·mo^－1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

3．已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H= －184．6kJ·mol^－1，则反应　 ^的△H为

A．+184．6kJ·mol_－¹B．－92．3kJ·mol_－¹ C．－369．2kJ·mol_－¹ D．+92．3kJ·mol_－¹

2．化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等等。下列△H表示燃烧热的是

A．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；　　　　 △H₁　　　　　 　　　　B．C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)；△H₂

C．4NH₃(g)+5O₂(g)===4NO(g)+6H₂O(l)； △H₃ 　　　D．C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；　 △H₄

1．燃烧lg乙炔(C₂H₂)生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为　　　　　　

　　 A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)　　 4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H= +50 kJ·mol_－¹

　　 B．C₂H₂(g)+5/20₂(g)　　 2CO₂(g)+H₂O(l)；△H= －1300kJ

　　 C．2C₂H₂+5O₂　　 4CO₂+2H₂O；△H= －2600kJ

　　 D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)　　 4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H= －2600 kJ·mol_－¹

　△H＝－25 KJ/mol－(－9 KJ/mol)

　整理得： ；△H＝－16 KJ/mol

　例4、硝化甘油(C₃H₅N₃O₉)分解时产物为N₂、CO₂、O₂和H₂O，它的分解反应方程式是：_____________________；已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量15.4kJ，则每生成1 mol气体伴随放出的热量为________kJ。

解析：本题已给出了硝化甘油的分子式和分解产物，反应方程式配平得：4C₃H₅N₃O₉=6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O

2.27g硝化甘油的物质的量为：

　硝化甘油分解反应的反应热：△H＝－1540 KJ/mol

　4 mol硝化甘油分解产生20℃时的气体19 mol(在给定条件下，水是液态)。每生成1mol气体(在给定条件下，水是液态)伴随放出的热量为：

例5、(2004年全国高考理综试题•　 云南等八省区卷)已知

⑴ H₂(g)+ 　O₂(g)==H₂O(g)；△H₁＝aKJ•mol^-1

⑵ 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H₂＝bKJ•mol^-1

⑶ H₂(g)+ 　O₂(g)==H₂O(l)； △H₃＝cKJ•mol^-1

⑷ 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；△H₄＝dKJ•mol^-1

下列关系式中正确的是(　 )

A．a＜c ＜0　 B．b＞d＞0　　 C．2a＝b＜0　 D．2c＝d＞0

解析：⑴、⑵式反应物、生成物的状态均相同，⑴×2=⑵，即2△H₁＝△H₂，2a＝b，又H₂的燃烧反应为放热反应，故2a＝b＜0，C项符合题意。同理，⑶×2=⑷，有2c＝d＜0，D项错误。对于A项，据盖斯定律可设计如下反应过程：

，

由于气态水转变为液态水要放热，有△H=-a+c＜0，c＜a＜0，A项错误。对于B项，可设计如下反应过程：

，

同理，△H=-b+d＜0，d＜b＜0，B项错误。

知能训练

例1、化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有以下两个主要反应：

　①CH4(g)+O2(g)＝CO(g)+2H2(g)；△H1＝－36kJ/mol

　②CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJ/mol

　由反应①、②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。

　解析：根据盖斯定律：m1·△H1+m2·△H2＝△H3＝0，所以

　总反应热为零的反应方程式为6×①+②

　③7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)＝7CO(g)+15H2(g)；△H＝0

　从方程式知：进料气中V(O2)：V[H2O(g)]＝3：1，

变式练习1、(2005广东22·4) 由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：：

TiO₂TiCl₄Ti

已知：① C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；　　　　 DH＝-393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；　　　　　 DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g)；　　 DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的DH＝　　　　　　　　 。

答案：-80 kJ·mol^-1

例2、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH₄燃烧反应的ΔH，根据盖斯定律求ΔH₄

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH₁=-890.3kJ·mol^-1 (1)

C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₂=-393·5kJ·mol^-1 (2)

；ΔH₃=-285.8kJ·mol^-1 (3)

C(石墨)+2H₂(g)＝CH₄(g)；ΔH₄ (4)

解析：利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤最后回复到产物：

因为反应式(1)，(2)，(3)和(4)之间有以下关系：

　(2)+(3)×2-(1)=(4)

所以 ΔH₄=ΔH₂+2ΔH₃-ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1+2(-285.8) kJ·mol^-1-(-890.3) kJ·mol^-1

=-74.8kJ·mol^-1

　例3、已知下列热化学方程式：

(1) ；△H＝－25 KJ/mol

　 (2) ；△H＝－47 KJ/mol

(3) ；△H＝+19 KJ/mol

　写出FeO(S) 被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式______________。

　 解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热量是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式分析：从方程式(3)与方程式(1)可看出有我们需要的有关物质。但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。将方程式(3)×2+方程式(2)；可表示为(3)×2+(2)：

　得：

　　　　　　 　；

　　　　　　　　　　　　　　 △H＝+19 KJ/mol×2+(－47 KJ/mol)

　整理得(4)： ；△H＝－9 KJ/mol

思考：ΔH、ΔH₁、ΔH₂之间有何关系？(ΔH=ΔH₁+ΔH₂)。

例如：

可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：

H₂(g)+O₂(g)= H₂O(g)；△H1=－241.8kJ/mol

H2O(g)=H₂O(l)；△H2=－44.0kJ/mol

根据盖斯定律，则

△H=△H1+△H2=－241.8kJ/mol+(－44.0kJ/mol)=－285.8kJ/mol

其数值与用量热计测得的数据相同。

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的＿＿态和＿＿态有关，而与反应的＿＿无关。这就是盖斯定律。

23..欲测定烟雾中的SO₂含量，可做下列实验：取100L该空气(标准状况)，通过盛放100mL过氧化氢(H₂O₂)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g。

(1)试写出SO₂和H₂O₂反应的离子方程式。

(2)写出H₂SO₄与BaCl₂反应的离子方程式。

(3)求100L空气中SO₂的体积分数。