5．除去FeCl₃溶液中的Fe(OH)₃胶体,可行的方法是

　　 A．过滤　　　 B．蒸发　　　 C．加入适量的盐酸　　　 D．加入适量的NaOH溶液

4．下列物质不属于盐类的是

　　 A．纯碱　　　　 B．烧碱　　　　 C．小苏打　　　　 D．灰锰氧

3．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．Cu　　　　 B．HCl　　　　 C．CO₂　　　　　 D．CH₃CH₂OH(乙醇)

2、将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是

A、冷水　 B、沸水　 C、NaOH溶液　 D、NaCl溶液

1、根据中央气象台报道，近年每到春季，我国沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

A、溶液　　 B、悬浊液　　 C、乳浊液　　 D、胶体

3、离子共存的问题

(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存。例如：Ag+与Cl－、Ca2+与CO32－、Ba2+和SO42－等。

(2)强酸中不共存的离子有氢氧根和弱酸的酸根，如：ClO－、F－、S2－、HSO3－、AlO2－、PO43－、HS－、H2PO4－、CO32－、SiO32－等。

(3)强碱中不共存的离子有：氢离子和弱碱的阳离子，如：NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+等以及弱酸的酸式酸根，如：HCO3－、HSO3－、HPO42－、HS－等。

(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3+与S2－、I－； MnO4－与S2－、I－、SO32－、Fe2+；H+和NO3－与S2－、I－、Fe2+等。

考题回顾

[例1](2004江苏)Cl₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KCl O₃+H₂C₂O₄+H₂ SO₄===2 ClO₂↑+K₂ SO₄+2CO ₂ ↑+2H₂ O 下列说法正确的是

A．KCl O₃在反应中得到电子 　B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化 　D．1mol KCl O₃参加反应有2mol电子转移

解析：由反应方程式看出KCl O₃中Cl元素的化合价由+5降到了+4，所以A正确，D错误；B错误，ClO₂应是还原产物；H₂C₂O₄中C元素的化合价由+3升到CO ₂中的+4，H₂C₂O₄被氧化正确。本题关键要记清氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物之间的关系。答案：AC。

[例2](2002上海卷)在氯氧化法处理的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1) 某厂废水中含KCN，其浓度为650 ml·L^-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：KCN+2KOH+Cl₂→KOCN+2KCl+H₂O，被氧化的元素是_______

(2)投入过量的液氯，可将氰本盐是一步氧化为氮敢。请配平下列化学方程式:___KOCN+__KOH+___Cl₂=___CO₂+___N₂+____KCl+___H₂O

(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g

解析：(1)此题关键是判断元素前后价态的变化，氯元素化合价降低。K、H、O三元素化合价未变，所以变化的是碳(升高)。(2)首先分清还原剂是KOCN，氧化剂是Cl₂，再配平其计量数。(3)在完成(1)(2)的基础上找出关系式2KCN~3Cl进行计算。此题主要是考查氧化还原反就的概念、配平及有关多步反应的计算，此题是一信息题，与实际生活相联系，思考量大，有效地考查了学生分析问题的能力，增强学生的环保意识，是今后命题的方向。

答案：(1)碳(或C) (2)2KOCN+4KOH+3Cl₂→2CO₂+N₂+ 6KCl+2H₂O (3)35.5

[例3](2002年上海，19)下列离子方程式书写正确的是　

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：　Fe²⁺+Cl₂＝Fe³⁺+2Cl^－　

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：　Ca²⁺+OH^－+HCO₃^-＝CaCO₃↓+H₂O　

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：　FeS+2H⁺＝Fe²⁺+H₂S↑　

D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：　Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^-+2H₂O　

解析：A选项电荷不守恒，正确的是2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－；C选项中未考虑稀硝酸的氧化性，导致产物有误；D选项中氨水是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，同时Al(OH)₃也不溶于过量的氨水，正确的是Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓)+2NH₄⁺。答案：B

思维启迪：澄清石灰水若与足量小苏打溶液混合，离子方程式是________________。

答案： Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^2-＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

[例4](2002年上海，9)在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^－　　　　 B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^-

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^－　　　　 D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^-

解析：pH＝1表明溶液呈较强的酸性，在酸性溶液中不存在大量的OH^－，C项因Cu²⁺呈蓝色而不符合题意要求，D项中因AlO₂^-在酸性溶液中发生AlO₂^-+H⁺+H₂O＝Al(OH)₃或AlO₂^-+4H⁺＝Al³⁺+2H₂O而不能大量共存．审视各项，只有A项符合题意．答案：A。　

思维启迪：在溶液中NO₃^-几乎与所有的离子能大量共存，如：NO₃^-与H⁺、NO₃^-与Al³⁺、NO₃^-与Fe²⁺等，请思考在pH＝1的溶液中NO₃^-、Cl^－、Fe²⁺、K⁺能否大量共存？答案：不能大

量共存。

[例5]有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2-、NO₃^-、OH^－中的各不相同的4种离子．若单独排放会造成环境污染．如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程

度大为降低，现又测得甲厂的污水pH＞7，试推断：　

(1)甲厂污水中含有的4种离子是____________________．

(2)乙厂污水含有的4种离子是____________________．

解析：环境保护是目前考试的热点内容．本题实质考查的是离子共存问题，甲厂的污水中含OH^－，则一定不含Ag⁺和Fe³⁺，即乙厂污水中含Ag⁺和Fe³⁺，不能含Cl^－和SO₄^2-，由

此进而推得：　甲厂污水中的离子是OH^－、Cl^－、SO₄^2-、Na⁺；　乙厂污水的离子是Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-．　答案： (1)OH^－、Cl^－、SO₄^2-、Na⁺　(2)Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-

[例6]含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN^－)的废水．在碱性条件

下(pH＝8.5-11)，氯气可将氰化物中CN^－氧化为只有它毒性1/1000的氰酸盐(含CNO^－)。

(1)写出含CN^－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式____________________．

(2)若向含CNO^－的废水中再通入氯气，可使CNO^－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式____________________．

(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN^－的废水，若将其氧化为CNO^－，其离子方程式为__________________________________________________．

解析：(1)CN^－是在碱性条件下被Cl₂氧化的，故反应物应有OH^－参加，产物除生成氰酸盐外

还应有Cl^－及H₂O，离子方程式为：CN^－+Cl₂+2OH^－＝CNO^－+2Cl^－+H₂O。　

(2)当Cl₂过量时(1)中的产物CNO^－与Cl₂反应，碱性条件下不可能产生CO₂及其他气

体，而碳元素的存在形式为CO₃^2-，无毒气体一定为N₂，离子方程式： 2CNO^－+3Cl₂+8OH^－＝2 CO₃^2-+6Cl^－+4H₂O+N₂↑　

(3)由于漂白粉中的ClO^－具有强氧化性，故可发生反应：CN^－+ClO^－＝CNO^－+Cl^－

答案：(1)CN^－+Cl₂+2OH^－＝CNO^－+2Cl^－+H₂O(2)2CNO^－+3Cl₂+8OH^－＝2 CO₃^2-+6Cl^－+4H₂O+N₂↑　(3)CN^－+ClO^－＝CNO^－+Cl^－

单元过关测试

2、书写离子方程式注意事项

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不写离子方程式。如：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，不能写成离子方程式，即：

(2)离子方程式中写化学式：

单质、氧化物一律写化学式(Cu、Fe、CuO等)；弱酸(HF、H2S、H2SO3、HClO等)；弱碱(NH3·H2O等)；难溶于水的物质(BaSO4、CaCO3、FeS、Fe(OH)3等)

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHSO3溶液和稀H2SO4反应：HSO3－+H+＝H2O+SO2↑

1、氧化还原概念关系：

7．向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘积是一个常数，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，当溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求

(1)沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？

(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？