2．原电池的形成条件

　 (1)活泼性不同的电极材料(金属与金属或金属与非金属导体)

　 (2)电解质溶液

　 (3)构成闭合电路(用导线连接或直接接触)

[练习]下列烧杯中盛放的都是稀H₂SO₄，在Cu电极上产生大量气泡的是(AA )

2、在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　 BB　 )

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大　　　　　 B．a是正极，b是负极　　

C．导线中有电子流动，电子流从a极到b极　　 D．a极上发生了氧化反应

1、 原电池是__________________________________________________的装置。

原电池根据两极活泼性的不同，分为_______和________。正极和负极

正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____(填“出”或“入”)的一极，电极上发生________(填“氧化”或“还原”反应)。

负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____(填“出”或“入”)的一极，电极被________(填“氧化”或“还原”)，电极发生________(填“氧化”或“还原”反应)。

如铜-锌原电池：锌片(－)：Zn-2e^-＝Zn²⁺　 氧化反应；铜片(+)：Cu²⁺+2e^-＝Cu　 还原反应

总反应式：Cu²⁺+Zn＝Cu+Zn²⁺

盐桥：盐桥存在，允许溶液中＿＿迁移，以中和＿＿＿，起了＿＿＿的作用，使＿＿的反应能继续进行。

[练习]1、下列关于原电池的叙述中正确的是(　 A A )

A．原电池能将化学能转变为电能

B．原电池负极发生的电极反应是还原反应

C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成

复习目标：

1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.能根据氧化还原反应设计原电池。

3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

4.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

复习重点：化学电源的种类及原电池的工作原理。

复习难点：根据氧化还原反应设计原电池。

课时划分：一课时

教学过程：

知识梳理

13．在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N₂(气)+3H₂(气) 2NH₃(气)。反应开始时，n(N₂)=1.5mol，n(H₂)= 4.4mol，2min后，n(H₂)=0.8mol。试用H₂、N₂和NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N₂的浓度。

12．(01·上海·24)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时问(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验l，反应在lO至20ain时间内平均速率为　　　　　　 mol／(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂=mol·L^－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃　　　　 υ₁ (填“>”“=”“<”)，且c₃ 1．0mol·L^一1(填“>”‘=”‘<”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　　　　　 反应(选填“吸热”“放

热”)。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。

(1)铝和碘反应的方程式为___________。铝和碘反应还可以看到___________。

(2)四堆混合物发生反应的先后顺序说明_________________。

10. (01·全国理综·15)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s后测得C的浓度为0．6mol·L^－1，现有下列几种说法：

　 　①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol·L^－1·s^－1

　 　②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol·L^－1·s^－1

　 　③2s时物质A的转化率为70%

　 　④2s时物质B的浓度为O．7mol·L^－1

　 　其中正确的是　　 ( 　　)

　 　A．①③　 B．①④　 C．②③　 D．③④

9．(01·全国理综·14)一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是　　 (　　 )

　 　A．反应的化学方程式为：2MN　 B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

　 　C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率　 D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

8．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3X(气)+Y(气)2Z(气)

若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L^-1·s^-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为(　 )

A、5s　 　　B、10s　 　　C、15s　 D、20s