20．(8分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯
化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.
Mg(OH)2(固) Mg2++2OH－ …… ①
NH4++H2O NH3·H2O+H+②
H++OH－H2O……③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.
Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-……①
NH4++OH- NH3·H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位
同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________(填写编号)。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位
同学的解释更合理___________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。
19.(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
③在G操作中如何确定终点?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位) mol／L
18．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 ( )
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH– )减小
17．已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )
①C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)；△H=+5518kJ·mol－1
②C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ·mol－1
③H++OH－ H2O；△H=－57.3kJ·mol－1
④NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+57.3kJ·mol－1
A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②
16．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船--“神州五号”。发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；△H = + 67.7kJ/mol。 N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H = – 534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 ( )
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol。
15．分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是
14． 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：
A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性MgSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液
13．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1L B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 ( )
A．1 B．2 C．3 D．4
12．下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是Na+、Ba2+、NO3－、HCO3－ ( )
A．Na+ 、Fe2+、Cl－ 、SO42－ B．K+ 、Ba2+、Cl－ 、CO32－
C．NO3－ 、Al3+、Cl－ 、Ca2+ D．Na+、Ba2+、NO3－、HCO3－
11．应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和
T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是 ( )
A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2
Mg2++2OH－ …… ①
O2(g)
H2SO4(aq)
nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 ( )