4. 　(　　 )

　 A.1　　　　　 B.－1　　　　 C.2k+1　　　　　　 D. －2K+1

2.下列有关命题正确的是(　　 )

　 A．

　 B．。

　 C．

　 D．

　 A．　　　　　　 B. 　　　　　　　　C. 　　　　　　D.

1．已知Cos=、Sin=－，则角的终边落在直线(　 )上。

A．7x+24y=0　　　 B.7x-24y=0　　　　 C.24x+7y=0　　　　 D.24x-7y=0

21、(13分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动:

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用　　　　　　 (选填序号)。a、KSCN溶液和氯水　　 b、铁粉和KSCN溶液　　 　c、浓氨水　　 　d、酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为 ­­­­­­­­_______

[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可以含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究试验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　　　　 　　　(选填序号)。

a.A之前　　 b.A-B间　　 c.B-C间　　 d.C-D间

(6)如果气体Y中含有H₂,预计实验现象应是　　　　　　　　　　　　　 。

(7)若要测定限定体积气体Y中H₂的含量(标准状况下约有28mLH₂)，除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？作出判断并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、(10分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ、从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。　　

Ⅱ、将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ 、FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。

Ⅳ、将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。

Ⅴ、煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃ 在热水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺ ，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用　　　　　　　　　　　　　

(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

(4)Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是　　　　　　　　　　　　

19、(12分)已知A为液态化合物，B为固态单质，J为淡黄色固体，三者都是中学化学中常见的物质，它们之间相互反应以及生成物之间的关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)其中物质C是大气污染物之一，该物质导致的环境危害有　　　　　　 (写一个)

(2)F,G,H,J,K代表的物质的化学式分别是F　　　　　　　　　　 G　　　　　　　　 H　　

　　　　　　　　　　　 J　　　　　　　　　　　　 K　　　　　　　　　 　

(3)写出A与B反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(4)饱和I溶液中通入过量的气体E出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　

其反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(8分)在一定条件下，某些化学反应可用下列框图表示，请回答下列问题

(1)若A,C,D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途：　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D中含有氯元素，且为融雪剂的主要成分之一，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A为一种单质，C，D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为　　　　　　　　 。

(4)若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出检验气体C的一种方法：　 __

17、(9分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。

(1)Ca元素在周期表中的位置是　　　　　　 ，其原子结构示意图为　　　　　　 。

(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为　　　　 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点　　　 (填高或低)

□P+□FeO+□CaO　　　 □Ca₃(PO₄)₂+□Fe

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成绿色，最后变成褐色M(OH)n,则金属M为　　　 ；检验Mⁿ⁺的方法是　　　 (用离子方程式表示)。

(5)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH₂ (标准状况)，再向溶液中通入适量的CO₂ ，最多能得到CaCO₃ 　　　g.

16、标准状况下，将aLH₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余，测量反应后溶液中含Cl^- ，ClO^- ，ClO₃^- 。且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H₂的物质的量为(　 )

A、a/2 mol　　　　　 B、(－b)mol　　 C、　　　 D、b/2 mol

15、下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是(　 )

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	Cu	CuSO4	Cu(OH)2
C	C	CO	CO2
D	Si	SiO2	H2 SiO3