6．镍-镉(Ni-Cd)可充电电池，可以发生如下反应：

由此可知，该电池的负极材料是(　　 )

A.Cd　　 B.NiO(OH)　　 C.Cd(OH)₂　　 D.Ni(OH)₂

5． 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　 )

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

4.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是(　 )

A.　　 在含铁元素较多的酸性土壤中

B.　　　 在潮湿输送透气的土壤中

C.　　　 在干燥致密不透气的土壤中

D.　　 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

3.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的(　 )

A.　　 X是负极，电解质溶液为CuSO₄溶液

B.　　　 X是负极，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液

C.　　　 X是正极，电解质溶液为CuSO₄溶液

D.　　 X是正极，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液

2．　 下列各反应中，属于原电池反应的是(　 )

A.氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化

B.白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化

C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层

D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟

1．　 下列说法中正确的是(　 )

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池两极均发生氧化还原反应

D.原电池中的阳离子向正极移动

1．　 方法指导:

(1)原电池正负极的判断

①根据构成原电池的电池材料判断：活泼金属做负极；

②根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极

③根据氧化还原反应确立：发生氧化反应(还原剂)的一般为负极。

(2)判断金属腐蚀快慢的规律

不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：

①　　 与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大(活动性相差越大)，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。

②　　 与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非金属溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。

一般说来可用下列原则判断：

电解原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉有防腐蚀措施的腐蚀

(2)例题解析

[例1]　　　　　　 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化(　 )

A.不变　　 B.先变小后变大　　 C.逐渐变大　　 D.逐渐变小

　解析　 根据原电池工作的总反应：Zn + 2H⁺ ₌₌ 　Zn²⁺ + H₂↑,只要原电池不断工作，该反应就不断发生，溶液中的C(H⁺)逐渐减小，溶液中的pH将不断增大。因此答案选D.

[例2]在原电池和电解质的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是(　 )

A.　　 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.　　　 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.　　　 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.　　 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

解析　 据原电池、电解池的基本知识，原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。因此选B、C

[例3]在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　 )

A.　　 碳棒上有气体放出，pH变大

B.　　　 a是正极，b是负极

C.　　　 导线中有电子流动，电子从a极到b极

D.　　 a极上发生了氧化反应

解析　 显然，电极a、b与电解质溶液稀H₂SO₄组成原电池。

因活泼性a〉b(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：

a(负极)：a –ne^-- ₌₌ 　aⁿ⁺　 (氧化反应)

b(正极)：nH⁺ + ne^-- ₌₌ 　n/2H₂↑(还原反应)，由于正极H⁺放电消耗,溶液中C(H⁺)减小, pH变大,在外电路中,电子由a流出经电流计流向b极。因此选B.

[例4]航天技术中使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H₂ + O_{2 == 2H2O,酸式}氢-氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H₂ –4e^-- ₌₌ 4H⁺,则其正极反应表示为_____________________；碱式氢-氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O₂ +2H₂O+4e^-- ₌₌ 4OH^--,则其负极反应可表示为_______________________。

解析　 原电池正极发生还原反应：O₂ +2H₂O+4e^-- ₌₌ 4OH^--，在酸性溶液中，4OH^-- + 4H⁺ =4H₂O,故正极反应式为:O₂ + 4H⁺ + 4e^-- ₌₌ 2H₂O;原电池负极发生还原反应：2H₂ –4e^-- ₌₌ 4H⁺,在碱性溶液中，4OH^-- + 4H⁺ =4H₂O,所以负极反应式为：2H₂ + 4OH^-- - 4e^-- ₌₌ 4H₂O.

基础训练

10.金属的防护方法

(1)在金属表面覆盖__________,如_____________________。

(2)牺牲阳极保护法：即将__________________的金属作为保护极，与被保护金属相连构成_____________,______________的金属将作为负极发生________反应而消耗，被保护金属作为正极就可以避免腐蚀。

(3)阴极电保护法：即将被保护金属与外加直流电源的______极相连让其成为阴极，而将外加直流电源的______极接到一些废铁上，使废铁成为阳极。

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9．钢铁的腐蚀：_________腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

(1)析氢腐蚀(酸性环境)

负极：________________________；正极：__________________________

(2)吸氧腐蚀

负极：________________________；正极：__________________________

8．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较