4、下列实验设计方案肯定能获得成功的是 (　 )

A、用1mol/L的盐酸与MnO₂反应制取氯气

B、用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸汽

C、用10mL量筒量取8.50mL浓硫酸用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸　　　

D、用湿润的有色纸条鉴别氯化氢和氯气

3、下列推断正确的是(　 )

A、S_iO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B、Na₂O, Na₂O₂组成元素相同,与CO₂反应产物也相同

C、CO,NO,NO₂都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D、新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液显红色

2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是　 　(　 )

A、强碱溶液中：K⁺,Al³⁺，Cl^-，　 B、含有0.1mol/L Fe³⁺的溶液中：K⁺，Mg²⁺，I^-，

C、含有0.1mol/L Ca²⁺溶液中：Na⁺，K⁺，，Cl^-

D、室温下PH=1溶液中：Na⁺，Fe³⁺，，

1、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(　 )

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A、①②　　 B、③④　　 C、①④　　 D、②④

24.　　 (6分)已知Ksp(AgCl)=1.8×10^{-1 0},Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10^-12,现有0.001摩/升AgNO₃溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K₂CrO₄的混和溶液，试通过计算回答：

(1)Cl^-和CrO₄^2-中哪种离子先沉淀?

(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中的Cl^-离子浓度是多少? CrO₄^2-与Cl^-能否达到有效的分离?(当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10^-5mol/L时，则认为可以达到有效分离).

23.　　 (16分)草酸(H₂C₂O₄)是一种有机二元弱酸，水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数α(H₂C₂O₄-，HC_2­O₄^－-，C₂O₄^2－­-)随溶液pH变化的关系如图所示：

(1)草酸钠溶液中，　　　 2(填“＞” “＝” 或“＜”)；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，增加，可能的原因是　　　　 。

(2)往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有　　　　 　　　　　　　　　　　　　，pH=3时，以上两种物质发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是　　　　　　　　　　　 。

(4)将适量草酸亚铁(FeC₂O₄·H₂O)粉末加入试管中，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着木条熄灭，同时生成黑色粉末。反应即将结束时，将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。

草酸亚铁粉末受热分解的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

自燃的原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性比较：

下列说法正确的有　　　　 　(选填字母)。

A．同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好

B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱

C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关

D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好

22.　　 (8分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

　(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________。

　(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________。

　(3)单质B的燃烧热a kJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：_________________。

　(4)工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是__________

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ

B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ

F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

21.　　 (12分)填写下列物质溶于水后的电离方程式：

(1)HI　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)Ca(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)Fe(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)H₂SO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)Na₂HPO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)BaSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20.　　 (8分)25℃时，若体积为、pH=a的某一元强酸与体积为、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和a=0.5b，请填写下列空白：

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)______________，其理由是__________________

________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________________。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)___________，其理由是_____________________

_______________________________　　　　　　　　　　　　　　　　 ___________。

(3)试确定a的取值范围_________________________________。

19.　　 (6分)有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，

(1)如果加入蒸馏水，应加____________mL；(溶液总体积允许相加。下同)

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______________mL；

(3)如果加入的盐酸，应加__________________mL。