5．(2007·海南)用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是[D]
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
4．(2007·南通一模)现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是[B]
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
3．(2007年海淀区5月)下列说法正确的是[D]
A．CO2、H2O都是非极性分子 B．乙酸、蔗糖都是弱电解质
C．C6H6O、C7H8O一定互为同系物 D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低
2．(2007年西城理综)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是[B]
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强 B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
1．(2008·上海)化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是[B]
A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子 17 37Cl
38. (江苏省栟茶09高三化学测试卷11月) (12分)
A．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于ds区的元素是 (填编号)。
(2)表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂化类型是 ； ③和⑦形成的常见化合物的化学键类型是 。
(3)元素⑧的外围电子排布式为 ，该元素原子中未成对电子数为 。
(4)在周期表中位于对角线的元素的性质也有一定的相似性。试写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： .
(5)在1183 K以下，元素⑨形成如图1所示基本结构单元的晶体；1183 K以上，转变 为图2所示基本结构单元的晶体。
在1183 K以下的晶体中，与元素⑨的原子等距离且最近的原子数为 ；(6)在元素⑩的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ；
答案．．(1)⑩(2分)(2)sp(1分)，共价键(1分写成极性共价键或d键也得分)
(3)3d54s1(1分)6(1分)
(4)
(5)8(2分)
w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
37．{江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 }(A)[物质结构与性质]
氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
⑴写出铬原子的基态电子排布式_____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。
⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填序号)，CS2分子的空间构型是__________。
答案．⑴1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu 4 ⑵非极性 ⑶①③ 直线形
36．[江苏省江安中学2009届高三年级第三次月考 ](12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A和B两元素也可以形成18电子的化合物M，则M的电子式为 。
(2)由C和E所形成的化合物中含有的化学键是 ，该化合物属于
晶体(填晶体类型)。
(3)由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为：
。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，将该盐溶液
在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，
则该过程的总反应方程式为 。
答案． (1)H2O2的电子式 (3分) (2)离子键(1分) 离子晶体(2分)
(3)HSO3- + H+ = SO2 + H2O(3分)
(4)2NaClO = 2NaCl + O2 (3分)
35．[江苏省口岸中学2008-2009学年度高三年级第一学期第四次调研测试]铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
⑴铜原子的核外电子排布式是 。
⑵铜的熔点比钙高，其原因是 ；右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。
⑶Cu2+能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有 (填序号)。
A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
②［Cu(NH3)4］2+具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+的空间构型为 。
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为 。
答案．．⑴1s22s22p63s23p63d104s1 ⑵晶体中铜的金属键强度大于钙 1:5
⑶①A、C ②平面正方型 ③sp2 (每空2分)
34．[江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题](10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数
A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
(4)E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
答案．．(10分)除最后1个化学方程式3分外,其余每空1分
(1)C＜O＜N (2)三角锥形 sp3
(3) N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
(2007·南通一模)现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是[B]
B．Cl－的结构示意图 
w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
N2O