27．(8分)现有常见有机物A，在压强为时，取A气体20mL，与相同状况下xmlO₂混合。

(1)如果A为烃，完全燃烧恢复到原状况后体积增至(x+40)mL，那么A在组成上应满足的条件是　　　　　　　　　　　　　　　

(2)如果A是两种有机物组成的混合物，当x=25时恰好完全燃烧，恢复到原状况后，测得生成二氧化碳和水的总体积为50mL，平均相对分子质量为28.4。试回答：

①燃烧生成的二氧化碳和水蒸气的体积比是　　　　　　　　 。

②A的可能组成是　　　　　　　 ，　　　　　　　　 (写出任意两组的分子式)

26．(9分)有机物A(C₁₃H₁₈O₂)具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂。

已知：

①B属于芳香族化合物，分子式为C₈H₁₀O

②D、E具有相同官能团。E分子烃基上只有一种氢原子

③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

回答下列问题：

(1)B可以发生的反应有　　　　　 (填数字序号)。

①取代反应　　　　　　　　　　 ②消去反应　　　　　　　 ③加聚反应　　　 ④氧化反应

(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是　　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(3)D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式

a．属于芳香族化事物且苯环上的一氯代物有两种；b．含基团。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B和E反应生成A的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

25．(8分)过氧化钙是重要的工业原料，在它酸性条件可生成过氧化氢。

(1)工业上利用以下反应制取带若干结晶水的过氧化钙：

CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCl₂+H₂O₂+NH₃+H₂O→CaO₂·xH₂O↓+NH₄Cl

该制备工艺中，分离主产品的操作方法是　　　 、烘干，分离出副产品的操作方法是　 　　　。

(2)工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾滴定的方法测定过氧化钙的含量。其原理为：5CaO₂+16H⁺+2MnO₄^-=5Ca²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，某同学准确称取样品ag，用适量的酸溶解，并全部转移到锥形瓶中，然后用物质的量浓度为bmol/L的高锰酸钾进行滴定，达到滴定终点时消耗高锰酸钾溶液的体积为cmL，则该样品中过氧化钙的质量百分含量　　　　　　　 (用含a、b、c的式子表示)

24．(10分)已知由短周期元素构成A-G七种化合物之间的转化关系，如图(图中略去了水等部分物质)，A、B、C、D是最高价含氧酸的钠盐，其中A含两种金属元素，且只有C不水解。

回答下列问题：

(1)A为　　　 ，C为　　　　 (均填化学式)。

(2)写出A的水溶液分别与B和C的水溶液混合的离子方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)请按从大到小的顺序排列D的水溶液中离子浓度关系 　　　　　　　　　　　

23．(8分)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ·mol^-1

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=　　　　 mol/(L·S)。

(2)下列措施中能使CO₂的转化离增大的是(填写字母代号)　　　　 。

　　　 A．加入催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．升高温度

　　　 C．恒容充入He(g)，使体系压强增大　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

(3)下列说法正确的是(填字母代号)　　　　　 。

　　　 A．反应进行到3S时达到平衡

　　　 B．只有平衡时有v(CO₂)/v(H₂)=1：3

　　　 C．反应进行到3S时浓度关系为c(CH₃OH)=c(CO₂)

　　　 D．2molCO₂和6molH₂反应达到平衡时放热73.5kJ

(4)高甲醇分子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；△H=+49.0kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=-192.9kJ·mol^-1

下列说法正确的是　　　　　 。

　　　　　 A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^-1

　　　　　 B．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

　　　　　 C．反应②中的能量变化如下图所示

　　　　　 D．根据②推知反应：CH₃OH(1)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H<-192.9kJ·mol^-1

22．(11分)甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)，已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置为　　　　 。

(2)丙、丁可形成AB₂型化合物，其电子式表示为　　　　 。该分子是　　　　 (填“极性分子”或“非极性分子”)　　　　 。

(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是　　　　　 (填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是　　　　 (填元素符号)，写出这些化合物中符合以下条件的化学式　　　 (任意两种：①原子个数比为1：2；②分子中介电子总数为偶数)。

21．(8分)教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验。

(1)请按要求填充下表空格

(2)针对上述实验下列说法正确的是(填字母代号)　　　　 。

　　　　　　　 A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花

　　　　　　　 B．加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色

　　　　　　　 C．制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下

　　　　　　　 D．B装置可用于制备氨气

20．下列各组物质依次表示为a、b、c、d，图中箭头表示一步转化。满足如图所示转化关系的是

　　　 A．Na　 Na₂O₂　 NaOH　 Na₂CO₃

　　　 B．S　 SO₂　 H₂SO₃　 NaHSO₃

　　　 C．Cu　 CuO　 Cu(OH)₂　 CuSO₄

　　　 D．Si　 SiO₂　 H₂SiO₃　 Na₂SiO₃

第Ⅱ卷(非选择题　 共62分)

19．向含有下列离子的溶液中加入足量的NaOH溶液，静置，过滤，取出沉淀洗涤后，向沉淀中加入足量的盐酸，得到的溶液所含金属离子的种类与原溶液相同的是

　　　 A．Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺ B．Fe²⁺、Mg²⁺、NH⁺₄

　　　 C．Al³⁺、Ca²⁺、Cu²⁺ D．Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺

18．有①苯酚钠溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是

　　　 A．三种溶液pH的大小顺序是③>①>②

　　　 B．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

　　　 C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

　　　 D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②