13．用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO₂、KI，其物质的量的浓度均为0．1mol/L，如图所示(C₁、C₂为石墨电极)，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小

　　　 B．当B烧杯中I^-的浓度降为0．05mol/L时，消耗A中的H₂SO₄的物质的量为0．025mol

　　　 C．当C₁、C₂两极均产生气体时，应有至少3．6×10²²个电子从电路中流过

　　　 D．铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO₂-2e^-+H₂SO₄　　 　PbSO₄+2H₂O+SO₄^2-

12．阿魏酸是一种广泛存在于植物中的酚酸，很多保键品中常含有阿魏酸，其结构简式如下：下列说法不正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该化合物既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成又可以与浓溴水发生取代反应

　　　 B．该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应

　　　 C．与阿魏酸分子式相同，且苯环上具有与阿魏酸相同取代基的化合物共有8种

　　　 D．阿魏酸乙酯的分子式为C₁₂H₁₄O

11．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．沸点由高到低的排列顺序：HF>HI>HBr>HCl

　　　 B．PCl₃和BF₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

　　　 C．H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连直线的中央

　　　 D．离子晶体可含有极性共价键，也可含有非极性共价键

10．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向100mL 0．1mol/L的FeSO₄溶液中，加入0．01mol Na₂O₂固体

　　　 2Fe²⁺+2Na₂O₂+2H₂O 　　　4Na⁺+2F(OH)₂+O₂↑

　　　 B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全

　　　 2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-　 　　2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

　　　 C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂

　　　 CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-2C₆H₅OH+CO₃^2-

　　　 D．向20mL 0．5mol/L FeBr₂溶液中通入448mL Cl₂(标准状况)

　　　 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂　 　　2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

9．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₃COONa与CH₃COOH混合溶液呈中性，则溶液中有c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

　　　 B．NaHCO₃溶液中有：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)+c(CO₃^2-)

　　　 C．物质的量浓度均为0．1mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中有

　　　 c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　　 D．常温下，pH为2的某酸HA与pH为12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸BOH为弱碱

8．12．8g Cu与过量的9mol/L,100mL HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应结束后测得溶液中c(H⁺)=3mol/L，则反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量　　　 (　　 )

　　　 A．0．3mol　　　　　　　 B．0．5mol　　　　　　　 C．0．7mol　　　　　　　 D．0．75mol

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．25℃时，pH=12的1．0L NaClO溶液中水电离出了OH^-的数目为0．01N_A

　　　 B．标准状况下，22．4L甲醇中含有的氧原子数为1．0N_A

　　　 C．标准状况下，22．4L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N_A

　　　 D．同温同压下，原子数均为N_A的氢气和氨气具有相同的体积

6．下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用pH试纸可测得某溶液pH为6．5

　　　 B．可用25mL碱式滴定管量取20．00mL KMnO₄溶液

　　　 C．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

　　　 D．把CO中毒的病人放人高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理

30．(15分)2009年12月7日至18日在哥本哈根召开的世界气候大会，六十多个国家的领导人出席了会议，体现了气候变化越来越引起人们的重视。在这次会议中，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，成为了其中一个重要的议题。

(1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H=-49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=　　 mol/(L·min)

②某一时刻，测得反应放出的热量为24.5kJ，则此时CO₂的转化率为　　　　　 。

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　 。

　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

　　　 C．将H₂O(g)从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1mol CO₂和3molH₂

(2)在载入航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

则阴极反应式为：　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果反应必在一个体积可变的密闭容器中进行，其余条件不变，则达到平衡时CO₂转化率与(1)中相比　　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)

29．(16分)某课外活动小组设计了如图所示的装置，用于进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时找开止水夹a，关闭止水夹b)。由于某些原因，实验开始并没有达到预期的目的，但也看到了令人高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水的通过)。请帮他们分析原因，然后回答问题：

(1)写出B装置中的电极反应：

　　　 　阴极：　　　　　　　　　 　阳极：　　　　　　　　　

(2)一段时间内依次观察到A中的现象为：

　　　　 ①　　　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　

(3)当观察完A中的现象后，打开水止夹b。再观察C装置，有无明显现象　　　 (填“有”或“没有”)，若无明显现象说明理由，若有现象请写出有关反应的化学方程式。

(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，请对该装置进行最简单的改进　　　　　　　 ；并写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。