7．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是

A．不同元素的原子　　　　　　 　　　　　 B．同种元素的原子和离子

　　 C．不同元素的离子　　　　　　 　　　　　 D．同种元素的两种离子

6．下列有关物质的分类或归类正确的是 ①混合物：漂白粉、水玻璃、水银　 ②化合物：CaCl₂、烧碱、液氯　 ③电解质：氧化钠、硫酸钡、次氯酸　 ④同位素：¹²₆C、¹³₆C、¹⁴₆C

A．①③④　　　 　　　　 B．③④　　　 　　 C．②③④　　　 　　　　 D．②④

5．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．pH=7的溶液一定呈中性　 　　　　　　　　

B．稀溶液中c(H⁺)·c(OH^－)=K_W，任何条件下K_W都保持不变

　　 C．向水中加入硫酸氢钠，促进水的电离

　 D．温度升高，水的电离程度增大

4．下列反应中属于氧化还原反应，且反应物总能量低于生成物总能量的是

A．镁条与稀盐酸反应　　　　　 　　　　　 B．灼热的碳与CO₂反应

C．CO在空气中的燃烧反应　　　 　　　　　 D．碱式碳酸铜的分解反应

3．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是　　

A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质

B．海水晒盐的过程中发生了吸热反应

C．从海水中可得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制得Cl₂

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，下列说法正确的是

　A．甲的分子数比乙的分子数多　 　　　　　 B．甲的物质的量比乙的物质的量少　

C．甲的体积与乙的体积相等　 　　　　　　 D．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是　　　　　　　　　

　　　 A．回收并合理处理聚乙烯塑料废物

　　　 B．pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨

　　　 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

31．(8分)某研究性学习小组为了变废为宝对工业废水进行了综合研究：

首先以富含硫酸亚铁的工业废液为原料回收硫酸亚铁晶体，然后用上述制备硫酸亚铁晶体处理富含Cr₂O₇^2－废水，制备磁性材料Cr_0.5^Fe1.5FeO4。步骤如下：

①向废液中加入足量铁屑和适量20%-30%的稀硫酸，在50℃ -80℃ 水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

②向含Cr₂O₇^2－的酸性废水中加入过量FeSO₄·7H₂O。

(^{Cr2O72－+ 6Fe2++14H+=2Cr3+ + 6Fe3++7H2O)}

③向反应后的溶液中加入NaOH溶液至pH为9，过滤，将滤渣焙烧得到磁性材料

Cr_0.5^Fe1.5FeO4(^Cr的化合价为+3)。

请回答下列问题：

(1)第①步中加足量铁屑的目的是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　 ，

运用化学平衡原理简述20%-30%的稀硫酸的作用　　　　　　　　　　　　 。　

(2)第③步中用pH试纸测定溶液pH的操作是　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(3)第③步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有　　　　　　　　　 。

(4)Cr_0.5^Fe1.5FeO4中，Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 。

30．(16分)某兴趣小组研究锌与不同浓度硫酸的反应，对所产生的气体进行如下研究。

(1)锌与浓硫酸反应产生SO₂(Zn+2H₂SO₄(浓)= ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O)，该小组同学设计了两个实验，分别证明了二氧化硫的氧化性和还原性(实验试剂及用品自选)。请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

(2)锌与稀硫酸反应产生H₂，该小组同学将H₂通入灼热的氧化铜来验证氢气的还原性。如图是该组同学设计的发生装置，你认为应该选择的装置为　　　 ，反应开始前，必须进行的操作是检查装置的气密性和　　　　　 ；反应进行时，应先　　　　　 再　　　　 ；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为　　　　　　　　 。

(3)该小组同学取足量锌粒与2mol浓硫酸充分反应后，测得SO₂和H₂的总体积(标况下)为26.88L，放出的热量共为a kJ。SO₂和H₂的物质的量比为　　　　 ，已知锌与稀硫酸反应生成1molH₂时放出热量为b kJ，则锌与浓硫酸反应生成1molSO₂时放出的热量为　　　 。

[选做部分]

29．(12分)某研究小组用电解法从粗铜(含少量锌、铁、银、金)中回收铜，并对阳极泥和电解液进行了研究，请你参与他们的研究活动。

(1)活动一：电解精制铜。

电解时，以粗铜为　　　 极，　 为电解液，电解一段时间后电解液的浓度　 (选填：增大、减小、不变)，阴极上的电极反应为　　　　　　 。

(2)活动二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理。

①滤液1中含有的金属阳离子有　　　 ，向滤液1中加入　　 可得到金属铜。

②写出阳极泥用稀硝酸处理时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

(3)活动三：对残渣的研究。残渣含有极少量的黄金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

已知金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因　　　　　　　　　 。