2．下列反应不是氧化还原反应的是
A．Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ B．H2+CuOCu+H2O
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．Ca(HCO3) 2CaCO3↓+H2O+CO2↑
1．下列物质中碱性最弱的是
A．氢氧化钠 B．氢氧化镁 C．氢氧化铝 D．氢氧化钙
24．针对以下A-F六个反应，填写空白：
A．
B．
C．
D．
E．
F．
(1)反应C中氧化剂是___________，其中发生变价的元素是___________，该元素在反应物里的化合价是___________。
(2)在以上反应中，单质既是氧化产物又是还原产物的反应是(填代号)________。单质既作氧化剂又作还原剂的反应是(填代号)___________，该反应中，氧化剂和还原剂的分子个数比为___________。
(3)反应A、B、F中，三种氧化剂强弱顺序为______________________。
22.4是标准状况下的气体摩尔体积。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，中273℃、101kPa条件下，Vm约为44.8。①请判断101kPa、50℃时的Vm比22.4___________(填“大”或“小”)。②标准状况下，67.2L气体的物质的量为___________mol。
③已知KClO3在MnO2催化、101kPa、210℃时即可分解得到O2()；现将122.5g KClO3在MnO2催化、101kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到标准状况下的O2___________L。
(2)反应的离子方程式为：________ _______________________。每生成11.2L标准状况下的气体，转移电子的物质的量为___________mol。
23．(1)气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
22．有5瓶白色固体试剂，分别是，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是_________________________。被检出的物质的化学式(分子式)是_________。
(2)分别取未检出液，往其中加入上述已捡出的溶液。观察到的现象和相应的离子方程式：①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式为：______________________；②现象；试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式为：______________________。
(3)最后可利用试剂___________(填化学式)鉴别余下未检验出的物质。
21．某气体，它由三原子分子构成。该气体内体积为VL(标准状况下)，它的摩尔质量为，若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为___________mol。
(2)该气体的质量为___________g。
(3)该气体所含原子总数为___________个。
(4)该气体中标准状况下的密度为___________。
(5)该气体溶于水后形成L溶液(该气体不和水反应)，其溶液的物质的量浓度为___________。
20．为除去粗盐中的以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断已除尽的方法是______________________。
(2)操作②为什么不用溶液？其理由是______________________。
(3)第④步中，相关的离子方程式是_________________________________。第⑥步中，相关的离子方程式是_________________________________。
(4)实验室进行⑦步NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_________________________________。
(5)为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2NaCl(精盐)溶液，如下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_________________________________。
(6)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A、称量NaCl时已潮解 ( )
B、天平的砝码已锈蚀 ( )
C、定容摇匀时，液面下降又加水 ( )
D、定容时俯视刻度线 ( )
19．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)除去溶液中悬浮的CaCO3___________；
(2)从碘水中提取碘___________；
(3)分离植物油和水___________；
(4)与海求晒盐原理相符的是___________；
(5)分离乙醇和氧化钠溶液___________。
18．已知浓H2SO4和都可以将Cu氧化成，浓H2SO4也可以将氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为
A．浓H2SO4>Br2>> B．浓H2SO4>>> Br2
C．Br2>浓H2SO4>> D．>> Br2>浓H2SO4
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
Cu+H2O
B．氢氧化镁 C．氢氧化铝
D．氢氧化钙
是标准状况下的气体摩尔体积。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，中273℃、101kPa条件下，Vm约为44.8
)；现将122.5g KClO3在MnO2催化、101kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到标准状况下的O2___________L。
的离子方程式为：________
_______________________。每生成11.2L标准状况下的气体，转移电子的物质的量为___________mol。
，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：
，若阿伏伽德罗常数用NA表示，则： 
。
L溶液(该气体不和水反应)，其溶液的物质的量浓度为___________
。
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
已除尽的方法是______________________。
溶液？其理由是______________________。
溶液中悬浮的CaCO3___________；
都可以将Cu氧化成
，浓H2SO4也可以将
氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为