B．元素 C．分子
D．氧化物24．(10分)在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
Ⅰ：C+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该合成氨工厂的实际分析，最好选用下列 作为吸收剂，理由是 。
A．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．石灰水
(2)T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量CO(g)和H2O(g)，发生反应Ⅱ。保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
T℃时物质的浓度(mol·L－1)变化
|
时间/min |
CO(g) |
H2O(g) |
CO2(g) |
H2(g) |
|
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
|
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
|
3 |
0.100 |
0.200 |
0.100 |
0.100 |
|
4 |
0.100 |
0.200 |
0.100 |
0.100 |
|
5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
c1 |
|
6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
c2 |
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是 。T℃时该化学反应的平衡常数是 。
(3)800℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 (选填A、B、C、D、E)。
|
|
A |
B |
C |
D |
E |
|
n(CO2) |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
|
n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
|
n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
|
n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
2 |
1 |
(4)500℃时，反应Ⅱ的平衡常数为9，则该反应正向是 反应(填“放热”或“吸热”)。反应开始时CO(g)和H2O(g)的浓度都是0.1 mol·L－1，则CO在此条件下的转化率为 。
23．(10分)下面是小华在复习《物质在水溶液中的行为》时对主干知识和典型题目的整理。
(1)外界条件对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下表所示：
|
醋酸浓度(mol·L－1) |
0.0010 |
0.0100 |
0.0200 |
0.1000 |
0.2000 |
|
pH |
3.88 |
3.38 |
3.23 |
2.88 |
2.73 |
根据表中的数据，可以得出以下结论：第一，醋酸是弱电解质。你认为得出此结论的依据是 ；第二，随醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度 (选填：增大、减小、不变)。
(2)盐类的水解反应NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可以用于造纸业。NaClO溶液pH大于7，原因是 (用离子方程式表示)；1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)沉淀溶解平衡
锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。水垢中的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入碳酸钠溶液，使其转化为易溶于盐酸的CaCO3除去。CaSO4能转化为CaCO3 的原因是(用文字叙述) 。
(4)标定醋酸溶液的浓度
为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表所示：
|
实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
消耗NaOH溶液的体积(mL) |
20.05 |
20.00 |
18.10 |
19.95 |
醋酸溶液的准确浓度为 。
2C(g) △H ＜0 ，4 s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，下列说法中正确的是