29．(12分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式：
。
(2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式 。
(3)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
(4)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：
①B电极的电极反应式是 。
②若电镀前铁、铜两电极质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为1．92 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。
(5)钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
整个反应过程中，每转移4mol电子，有 g Fe参加反应。
28．(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物未列出)。
(1)若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为 。
(2)若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为： 。
(3)若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。则D的电子式是 ；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其煅烧矿石的化学方程式是 ，使用的设备是 。
(4)若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是 ，B与烧碱溶液反应的离子方程式是 。
27．(16分)2004年，国家食品监督局发出“警惕食品中丙烯酰胺()的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2．5g / L；F为六元环状化合物。回答下列问题：
(1)写出G的结构简式____________________、K的结构简式_____________________
(2)指明下列反应类型：A→B、___________________E→G；___________________；
(3)写出下列化学方程式：
C→D________________________________________________________________
E→F________________________________________________________________
(4)下列关于丙烯酰胺的说法，不正确的是________；
①丙烯酰胺可以溶于有机溶剂
②人们应改善膳食习惯，少食油炸食品
③丙烯酰胺有毒，人们要杜绝使用
(5)写出有机物H的同种类别的同分异构体的结构简式：_____________、______________
26．(18分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
I、测定铁的质量分数：
(1)称量E质量，并按图示连接装置；
(2)需不需要检查装置的气密性？_______(填“需要”或“不需要”)；装置C的作用是_____________________________________________________________；
(3)将a g铁碳合金样品放入A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g，铁碳合金中铁的质量分数为_________________(写表达式)
(4)某同学认为：依据此实验装置，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是____________________________________________________________。经过大家的讨论，决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作__________________________(填写代号)。
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量
Ⅱ、探究浓硫酸的某些性质：
(5)未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是____
点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，B中的现象是___
写出A中刚开始发生反应的化学方程式：______ 、
_ __。
13．向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据( )
A．M(OH)2溶液的物质的量浓度和体积
B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度和体积
C．MCO3的质量
D．题给条件充足，不需要再补充数据
第Ⅱ卷
12．恒温恒容条件下，下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大
B．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动
C．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡，增大HI的物质的量，HI分解率不变，体积分数不变
D．反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大
11．下列各项判断正确的是( )
A．溶液中溶质浓度均为0．1mol/L的下列溶液：①H2S ②NaHS ③Na2S ④NaHS和H2S, 其溶液的PH从大到小为:③>②>①>④
B．溶液中溶质浓度均为0．1mol/L的：①H2S ②NaHS ③Na2S ④NaHS和H2S,其溶液中C(H2S)从大到小为:①>④>②>③
C．0．1mol/L PH为4的NaHB的溶液中,C(HB-)>C(H2B)>C(B2-)
D．C(NH4+)相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4)2CO3 ③NH4Cl其溶质的物质的量浓度的大小关系为：① < ② < ③
10．下列离子方程式正确的是( )
A．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：
BaSO3+2H++2NO3－==BaSO4↓+2NO↑+H2O
B．碳酸氢铵与其等物质的量的NaOH 溶液混合：
NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+NH3·H2O+2H2O
C．甲酸溶液与NaOH溶液反应：COOH-+OH－==H2O +COO-
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+==CO2↑+H2O
9．波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是( )
A．该物质的化学式为C16H15SClNO2·H2SO4
B．该物质不溶于水
C．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗4molNaOH
D．波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3摩氢气
8．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2↑
C．溴水和苯制溴苯：
D．碳酸氢钠和偏铝酸钠溶液离子反应：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
)的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，标准状况下密度为2．5g
/ L；F为六元环状化合物。回答下列问题：
2SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大
AgBr↓