(二)验证NO的还原性,探究工业生产硝酸的原理 (1)停止通入NO后关闭K1.K3.打开K2.从导管b缓缓通入O2.写出通入O2过程中发生的化学反应方程式 , ——青夏教育精英家教网—

(二)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

(1)停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，写出通入O₂过程中发生的化学反应方程式____________________；

(2)继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体.

　　　 Ⅰ．当通入氧气的体积为V/2时，则广口瓶①的气体体积为__________；

　　　 Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为V/2，则通入氧气的体积可能为__________.

30．(14分)已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属.通常条件下D、G为无色无味气体。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液.各物质之间的转化关系如下图(部分反应产物已略去).

请回答下列问题：

　 (1)A的化学式为____________________.

　 (2)A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为____________________.

　 (3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为____________________.

(4)电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为__________.(假设溶液体积不变)

(5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液中溶质的物质的量浓度为__________.(假设溶液体积不变)

(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

(1)通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度。

(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：______；计算出通入的NO的体积为VmL(V＜50mL).

6．下列有关实验描叙中，正确的是(　　 )

A．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液

B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

C．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液时仰视读数，所得溶液的浓度偏低

D．证明CH₂=CHCH₂CHO中一定有碳碳不饱和键，滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去

7．下列各项内容中，排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

　　　 ②相同pH的下列溶液中NH₄⁺的浓度：(NH₄)₂SO₄＞NH₄Cl＞NH₄HSO₄

　　　 ③氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

　　　 ④给出质子的能力：CH₃COOH＞NaHCO₃＞Al(OH)₃

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　　 D．③④

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

　　　 B．常温下，46g分子式为C₂H₆O的物质中一定含有极性键为7N_A，非极性键为N_A

　　　 C．125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数小于N_A

　　　 D．标准状况下，体积为22.4L NO₂、N₂O₄的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为N_A

9．如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R₁COOR₂+2H₂→R₁CH₂OH+R₂OH，关于该化合物的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类

　　　 B．该有机物可以与浓溴水发生加成反应

　　　 C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5mol NaOH反应，所得产物中有醇类物质

　　　 D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

10．下列叙述正确的是　　 (　　 )

　　　 A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－²⁴，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄²^－

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中，c(OH^－)/c(H⁺)=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

c(B⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(A^－)

　　　 C．过量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中，正确的离子反应方程式为：

　　　 3SO₂+2NO₃^－+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺

　　　 D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_a＞10V_b

11．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO₂，可在阳极获得铈

　　　 B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO₄)₂溶液中，其离子方程式为：

Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

　　　 C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火

　　　 D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

12．用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解.此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等

　　　 B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大

　　　 C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol

　　　 D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl

13．将由FeSO₄、Ba(OH)₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L^－¹的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是　　 (　　 )

　　　 A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄²^－+2H⁺+2OH^－=BaSO₄↓+2H₂O

　　　 B．D点表示的溶液呈酸性

　　　 C．C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)₃、BaSO₄、Fe(OH)₂

　　　 D．混合物中FeSO₄和AlCl₃的物质的量相等

第Ⅱ卷(非选择题)

27．(14分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________.

(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________.

(3)单质B的燃烧热a kJ/mol，由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：____________________.

(4)工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是__________

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ

B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ

F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是____________________.

28．(16分)某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基.在一定条件下有如下的转化关系：(无机物略去)

(1)属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为____________________.(不包括A，用结构简式表示)

　 (2)J中所含的含氧官能团的名称为____________________.

　 (3)E与H反应的化学方程式是____________________；反应类型是__________.

(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是__________.

(5)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式.①与FeCl₃溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。_______________________________________

29．(16分)某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。

如何检查该装置气密性____________________.

23．某学生用和组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

实验编号	①	②	③
盐酸体积	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	16.56 g	27.6 g
V(CO₂)(标况)	2.24L	3.36L	3.36L

　　　根据表中数据试计算：

(1)盐酸的物质的量浓度。

(2)混合物中NaHCO₃的质量分数。

22．(12分)三草酸合铁酸钾晶体·可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸(A)、1．0 mol·L^-1HNO₃(B)、1．0 mol·L^-1盐酸(C)、1．0 mol·L^-1 NaOH(D)、3%H₂O₂(E)、0．1mol·L^-1KI(F)、0．1 mol·L^-1CuSO₄(G)、20%KSCN(H)、澄清石灰水(I)、氧化铜(J)、蒸馏水(K)、澄清石灰水(L)。

　 (1)要验证产物中有CO₂、CO存在的试剂________应选(按先后顺序把所选试剂的代号字母填入空格内。)

　 (2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有。验证固体产物中的方法是　　　　　　　　　　　。

　 (3)固体产物中铁元素存在形式的探究。

固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设；假设1：只有Fe；

假设2：只有FeO；

假设3：FeO和Fe。

②设计实验方案证明假设

步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振汤便碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。

步骤2：将步骤1中的不溶固体产物加入1．0mol·L^-1盐酸中。

步骤3：将步骤1中的不溶固体产物加入足量的0．1 mol·L^-1CuSO₄中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1．0 mol·L^-1盐酸，再加入20%KSCN，最后加入3%H₂O₂。

③实验过程(填写下表的空格)

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体	固体产物部分溶解
步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量将步骤1中的不溶固体，充分振荡	(1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设　　　　　　成立。 (2)若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成．则证明有　　　存在。
步骤3：继续步骤2中的(2)，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H₂O₂，充分振荡后滴加KSCN	结合步骤2中的(2)： (1)若溶液基本无色，则假设(1)成立 (2)若　　　　　　，则假设　　　成立