6．下列有关二氧化硫的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性

　 　　 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它没有漂白性

　 　　 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性

　 　　 D．因二氧化硫具有强还原性，所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫

5．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．MgSO₄晶体中只存在共价键

　 　　 B．明矾净水的原理是电离出的硫酸根离子与水中的钙离子发生沉淀

　 　　 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

　 　　 D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂

4．能实现下列物质间直接转化的元素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．硅　　 　　　　　　　 B．硫　　 　　　　　　　　 C．铜　　 　　　　　　　 D．铁

3．25℃时，浓度均为0．2 mol／L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断正确的是(　　 )

　 　　 A．前者仅存在水解平衡，不存在电离平衡

　 　　 B．两溶液中存在的粒子种类相同

　 　　 C．c(OH^-)前者大于后者

　 　　 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)前者增大后者减小

2．用浓氯化铵、磷酸铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①幕布的着火点升高

　　　 ②幕布的质量增加

　　　 ③氯化铵、磷酸铵分解吸收热量，降低了温度

　　　 ④氯化铵、磷酸铵分解产生的气体隔绝了空气

　 　　 A．①②　　 　　　　　　 B．③④　　 　　　　　　 C．③④　　 　　　　　　 D．②④

1．“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫：这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

　 　　 B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

　 　　 C．用Pt做钾的焰色反应时不需要透过蓝色钴玻璃观察

　 　　 D．NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色均为黄色

30．(16分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

　　　 请填写下列空白：

　 (1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　 (4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(6)C+Y→X反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (7)写出D的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (8)写出H的两种重要用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

29．(12分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

①丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：　　　 。

③在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是　　　　　 　　　。

④丁的元素符号是　　 　　　，它的原子结构示意图为　　　　　　 。

⑤在一定条件下，甲与H₂反应生成1mol生成物放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

28．(14分)(1)(6分) 标准状况下336L的NH₃溶于1L水中，则所得溶液的溶质质量分数为　　 　　，若该溶液的密度为a g/mL，则其物质的量浓度为　　　　 (用含a的式子表示)，将上述氨水全部转化为NH₄Cl，需要4mol/L的盐酸的体积是　　　　 。

(2)(8分)有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色胶状沉淀。请回答：

　　 ①用化学符号填空：

B的结构式　　　　　　 ，C的电子式　　　　　　 。

②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③写出白色胶状沉淀与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

27．(18分)类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO₃)₃，但当铁过量时，产物是Fe(NO₃)₂。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂，为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

(1)提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂

(2)设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格：

(3)根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

　　 ___________________________________________________。

(4)为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是　 ____________(填写序号)

A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体

(5)FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl₃ 、FeCl₂、CuCl₂，其离子方程式为_________________________。某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：

方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：　

　　　　　　　　 ______________________________________。

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出，该方案中铜作________极。所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)　　　　　　　　　　　 __________________________________________。

方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：

___________________________________________。