I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是???????????????????????????? 。

（2）过程③中，发生反应的离子方程式是????????????????????????????????????? 。

（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。

现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是??????????? （用百分数表示，小数点后保留1位）。

Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是????????????????????? 。

（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是

（填序号）。

A．HCN????? B．HC1O????? C．C6H5OH????? D．CH3 COOH??? E．H2 CO3

（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是???????? （填序号）。

A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN

B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN

C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH

D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

常温下，下列关系的表述中，正确的是   (    )

    A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l

    B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H⁺)相等

    C．0．1 mol·L^—NaHC0₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2一)>c(H₂C0₃)

D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH₃COONa溶液，溶液的PH  ②>③>①

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系表示正确的是     （    ）

A．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸溶液等体积混合

B．浓度均为0.1 mol／L的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

C．浓度均为0.1 mol／L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

D．浓度均为0．1 mol／L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

常温下，下列关系的表述中，正确的是   (    )

  A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l

  B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H⁺)相等

  C．0．1 mol·L^—NaHC0₃溶液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2一)>c(H₂C0₃)

D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH₃COONa溶液，溶液的PH  ②>③>①