(8分)50ml0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
 
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为         　　　　，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是           　　
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值          （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L^-1盐酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为2.2℃　2.4℃　3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为   ℃

(8分)50ml0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为          　　　　，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是            　　

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                  。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值           （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中该用60mL0.50mol·L^-1盐酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热         （填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会

        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂-t₁分别为2.2℃　2.4℃　3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为    ℃

（共8分）在原子序数1—18号元素中：（用元素名称填写，写符号不得分）

a与水反应最剧烈的金属是_____________。

b在空气中容易自燃的单质名称是_____________。

c除稀有气体外，原子半径最大的元素是___  _____，它的原子结构示意图是 ___________。

d气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

e气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

f最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

g最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是____    ____

（8分，每空1分）某元素的原子序数为24，试问：

⑴此元素原子的电子总数是         个。

⑵它有        个电子层，有        个能级。

⑶它的价电子构型是                ，它的价电子数是          。

⑷它属于第            周期，是            (填主族或副族)

⑸它的未成对电子有          个

    (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)；

    (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；

    (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；

    (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；

    (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。