8．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打：

　　　　 Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-===CaCO₃↓+H₂O

　　　 B．电解氯化镁：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

　　　 C．Na₂S溶于水：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

　　　 D．铜片溶于稀硝酸：Cu+NO₃^-+4H⁺====Cu²⁺+NO↑+2H₂O

7．在下列各说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

　　　 B．△H>0 KJ·mol^-1表示放热反应，△H<0KJ·mol^-1表示吸热反应

　　　 C．1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

　　　 D．1molH₂与0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

6．在一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH₄NO₃-HNO₃+N₂↑+H₂O(未配平)，在此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5：3　　　　　　　　　 B．5：4　　　　　　　　　 C．1：1　　　　　　　　　 D．3：5

5．下列有关晶体的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小环上有6个碳原子

　　　 B．在氯化铯晶体中，每个Na⁺或Cl^-的周围紧邻6个Cl^-或6个Na⁺

　　　 C．在氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-，每个Cl^-周围紧邻8个Cs⁺

　　　 D．干冰晶体溶化时，1mol干冰时要断裂2mol碳氧双键

4．二氧化硫催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化

　　　 B．为提高SO₂的转化率，接触室内反应温度选定在400°C~500°C

　　　 C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收

　　　 D．为提高SO₃的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO₃

3．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．粗铜板作阳极

　　　 B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu

　　　 C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积糟底，形成阳极泥

　　　 D．电解铜的纯度可达99.95%~99.98%

2．1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，下列表示该反应的热化学程式正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(1)；△H=-285.9KJ/mol

　　　 B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)；△H=-142.9KJ/mol

　　　 C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)；△H=-571.6KJ/mol

　　　 D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)；△H=+571.6KJ/mol

1．下列过程需要通电才能进行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①电离　　　　　　 ②电解　　　 ③电镀　　　　　　 ④电泳　　　　　 ⑤电化腐蚀

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　 D．全部

20．(16分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

　 (1)填写工业设备名称

　　　 ①________________②________________③________________

　 (2)写出煅烧黄铁矿的

化学反应方程式：　 　___　 _________

　 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)　 _____。

　　　 a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

　　　 b．过量空气能提高SO₂的转化率

　　　 c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

　　　 d．设备①排出的矿渣可供炼铁

　 (4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。

①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气　 中的Br₂。SO₂吸收Br₂的离子方程式是　　　　　 __________________　 。

②为测定上述铵盐中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的比例，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况):

　　 (Ⅰ)3.7g样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况下的体积为________L。

　　　 (Ⅱ)试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比。

21(6分)将20.0g的NaHCO₃与NaOH的混合物放在密闭容器中加热到 300⁰C，充分反应后排出气体，剩余固体残渣为17.3g。

　 (1)固体残渣的成分是＿＿＿＿。

　　 A．只含Na₂CO₃ 　 B．只含NaOH　　 　 C．Na₂CO₃与NaOH

　　 D．Na₂CO₃与NaHCO₃　　　　 　　　　　　 E．Na₂CO₃、NaHCO₃与NaOH

　　 (2)计算原混合物中NaOH的质量分数。

19．(14分)以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

　 (1)请在表中用实线补全元素周期表的边界

　 (2)A、C形成的10电子阳离子的空间构型是________________；

写出工业上由GD₂合成GD₃ 的化学方程式_________________________________；

　 (3)E在D₂中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为____________；X中的化学键类型是_____________________；晶体类型是_______________。

　 (4)2.00gB₂A₂完全燃烧生成BD₂和液态A₂D，放出99.6KJ热量，写出B₂A₂燃烧热的热化学反应方程式______________________________________________________；

　 (5)BD₂的电子式为___________；向含E的最高价氧化物的水化物0.05 mol的水溶液中通入标况下BD₂气体1.12L，其反应离子方程式是_____________________。