1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生主要的反应是

A．加成反应　　 B．取代反应　　 　　 C．氧化反应　　 D．聚合反应

29．(4分)0.2mol某短周期元素R，其单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72 L H₂。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2g R元素的最高价氧化物。求：

　　 (1)R的相对原子质量。

　　 (2)R在元素周期表中的位置。

28．(3分)向已被部分氧化的5克锌粉中加入足量稀硫酸溶液，充分反应后生成0.04mol氢气，计算锌粉的纯度。

27．(7分)现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B与C的质子数之和为27，质子数之差为5；D^－离子最外层的电子数与次外层电子数相等；E、C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，试回答：

　(1)写出五种元素的元素符号：

A___________B__________C___________D___________ E___________。

　　 (2)D的单质与B的碱溶液反应的离子方程式______________________。

　　 (3)用电子式表示E₂C的形成过程______________________。

26．(9分)乙醇是生活中常见的有机物。请回答：

　　 (1)写出乙烯制乙醇的化学方程式________________________。

　　 (2)乙醇在铜做催化剂的条件下可以生成乙醛，该反应的类型是________________。

　　 (3)在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。根据实验回答下列问题：

①区别乙醇和乙酸最好选用的试剂是___________(水、石蕊溶液、氢氧化钠溶液)。

②试管A中反应的化学方程式______________________。

③试管B中饱和碳酸钠溶液除收集乙酸乙酯外，还具有的作用是________________；_____________。写出试管B中可能发生化学反应的化学方程式__________________。

④实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_______(填“大”或“小”)，有________气味。

25．(5分)镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

　　 (1)操作A的名称____________。试剂①可选用的物质是____________，写出反应的离子方程式________________________。

　　 (2)为了使“沉淀”全部转化，试剂②的用量和名称是____________。

　　 (3)写出电解无水MgCl₂的化学方程式____________________________________。

24．(8分)分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

23．(8分)原电池是把_____________转化成_____________的装置，其反应的实质是_____________(填反应类型)。下图中正极的电极材料是_____________、正极反应式_____________；负极的电极材料是________、负极反应式__________________。电池的总反应式__________________。

22．(9分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素①一⑩，填写下列空白：

(1)写出下列元素的元素符号：④_____________、⑩_____________。

(2)写出⑧的离子结构示意图_____________。

(3)表中最活泼的金属元素是(填元素符号，下同)__________，非金属性最强的元素是_____________，次外层电子数是最外层电子数1／3的元素是____________。

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)_____________。

(5)①、③两元素形成的最简单化合物的电子式为_____________，该化合物是由_____(填“极性”“非极性”)键构成的。

21．(7分)按要求回答下列问题：

　　 (1)①写出-COOH的名称_____________　 ②写出羟基的结构简式_____________

　　　　 ③写出-CH₂CH₃的名称_____________

(2)下列几种物质：

A. 红磷和白磷　　　　　　　　　 B. 　　　　　　　 C.

D. 　　　　　　　　　　　 E.

①属于同分异构体的是_____________；②属于同素异形体的是_____________；

③属于同系物的是_____________；　 　 ④属于同位素的是_____________。