1．下列说法中正确的是(　　 )

A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH₂SO₄与相同形状和大小的大理石反应速率相同

B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同

C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同

D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO₃与相同形状和大小的大理石反应速率相同

22．(10分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”)　

(2)体系中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：　　　　　　 ；

(4)该反应在第　　　　　　 分钟(min)时达到平衡状态；

(5)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是　　　　　　　　 。

A．升高温度　　　　　　　　 B．降低温度　　

C．使用催化剂　　　　　　 D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

21．(9分)

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原予半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。

(1)用元素符号将B、E两元素标在周期表中对应的位置上(以下为元素周期表的一部分)；

　(2)写出A、D两元素形成的常见化合物的电子式　　　　　 ，该化合物中所含化学键类型为　　　　　　　　　　　 。

(3)在元素周期表中 　　　　　　　　的分界处，可以找到制半导体材料的元素；

(4)上述5种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是　　　　 (填化学式)。

(5)C、E形成的两种化合物分别是　　　　　　　　　　　　 (填化学式)。

20．(8分)Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是　　　　　　　 。电池工作时，电子流向　　　　 (填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质外，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Mn是一种有重要用途的金属，工业上常通过铝热反应冶炼，写出与Al反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。引发铝热反应的物质有　　　　　　　　　 。

19．(11分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl₂→Cl+ Cl　　　　 ②Cl+H₂→HCl+H　　　　　 ③H+ Cl₂→HCl+Cl……

反应②中形成的化合物的电子式为　　　　　　　 ；反应③中被破坏的化学键属于__________键(填“极性”或“非极性”)。

(2)已知在短周期主族元素中，元素口与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_________周期_________族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法错误的是_____________(填字母)。

a．卤素单质的熔沸点按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由低到高

b．原子半径F、Cl、Br、I按的顺序由大到小

c．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱

d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I的顺序由难变易

e．最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多

(4)碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是　　　 　(填字母)。

a．¹²⁹₅₃I与¹²⁷₅₃I互为同位素

b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

c．从海带中提取I的过程只发生化学变化

d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法

18．(11分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理是解决温室效应的有效途径。

　(1)下列措施中，不利于降低大气中浓度的有　　　　 (填字母)。

　　a．减少化石燃料的使用

　　b．植物造林，增大植被面积

　　c．用家用汽车代替公交车

　　d．利用太阳能、风能、潮汐能

　　e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量

(2)将转化为有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多，如：

a　 6CO₂+6H₂O6C₆H₁₂O₆+6O₂

b　 CO₂+3H₂ CH₃OH+H₂O

c　 CO₂+CH₄ CH₃COOH

d　 2CO₂+6H₂ CH₂=CH₂+4H₂O

　以上反应中，最节能的是　　　 　　，原子利用率最高的是　　　　　　 。(填字母)

(3)该题“第(2)问”中的一种有机物能与溶液反应放出该有机物所含的官能团是　　　　 　　(写名称)，写出该有机物与，溶液反应放出的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态密度大于海水密度的事实，设想将液化后，送入深海海底，以减少大气中的浓度。为使液化，可采取的措施是　　　　 (填字母)。

　a．减压、升温　　　　　 b．增压、升温　　 c．减压、降温　　 d．增压、降温

17．下列说法中正确的是

　A．非金属元素原子之间不可能形成离子键

　B．煤的干馏属于化学变化

C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合，所以二者互为同系物

　D． 和 　互为同分异构体

第Ⅱ卷　(非选择题共49分)

16．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是

A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是和则该物质一定是烃

B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

15．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法错误的是

A　 该物质属于有机物

B．该物质不属于烃

C．该物质完全燃烧后的产物只有和

D．该物质中既含有极性键又含有非极性键

14．能够说明H₂(g)+I_2­(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是

　A．一个H-H键断裂的同时有一个 H-I键形成

　B．(H₂)= (HI)时的状态

　C．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态

　D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态