9．以下能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₃^2－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

C．含有0．1 mol·L^－1 Al³⁺的溶液中：NH+4、Ca²+　 、NO₃^―、HCO―3

D．室温下，pH＝1的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、SiO₃^2－

8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．铁与稀HNO₃反应：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑

B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－+CO₂+H₂O＝HClO+HCO₃^－

C．氯气通入水中：Cl₂ + H₂O 　H⁺ + Cl^－ + HClO

　　　　 D．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－+5I^－+3H₂O＝3I₂+6OH^－

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

B．1 mol乙烷分子含有8 N_A个共价键

C．1 L 1 mol／L的Na₂SO₃溶液中SO₃^2－的数目为N_A

D．100 mL 0．2 mol/L HF溶液中含有的H⁺数目为0．2N_A

选择题(每小题只有一个选项符合题意)

6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr³⁺。下列有关此测定原理正确的是

　　　 ①乙醇在此反应中做还原剂　　　　　 　　　　　 ②Cr³⁺在此反应中做氧化产物

　　　 ③K₂Cr₂O₇具有强氧化性　　 　　　　　　　　　 ④乙醇在此过程中得电子

A．②④　 　　　　　 　　　 B．②③　 　　 　　　　　　　 C．①③ 　　　 　　　　　　　 D．①④

29．(8分)将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼热后残留物的质量为。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为。求原混合物中各化合物质量。

28．(18分)某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺；

二是发生水解促进反应：2Fe³⁺+3SO₃^2－+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是___________________。

实验Ⅱ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到溶液最终变黄色，同时观察到的另一现象是____________________。将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_______________________________________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　。

实验Ⅲ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_________________________________________________。若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

27．(12分)氯化铜晶体(CuCl₂•2H₂O)中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

　 (1)操作I加入X的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)　　　　 。

　　　　　 A．KMnO₄　 　　　　　　 B．H₂O₂ 　　　　　　 C．NaClO　　　 　　 D．Cl₂

　 (3)操作II的Y试剂为(填化学式)　　　 　　，并调节溶液的pH在　　 　　范围。

　 (4)操作III的程序依次为　　　　　 　、　　　　 、过滤、自然干燥、得到CuCl₂•2H₂O晶体。

　 (5)实验室在配制CuCl₂溶液时需加入少许盐酸的理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：

　 (1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式　　　　　　　　　 。

　 (2)若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物。

①写出C和H₂O反应生成E和D的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是　　　　　　　　　 。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为－57．07kJ，1 mol气体C 与H₂O反应生成D溶液和E气体的焓变为－46kJ，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．实验室有一瓶久置的白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比39:16，下列结论不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物

　　 B．将粉末溶于水，加入氯化钡溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是硫酸钾

　　　 C．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

　　　 D．该粉末可能是硫化钾、硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

Ⅱ卷(共50分)

该部分从第26题到第29题，请考生用钢笔将答案直接写在答题卡相关区域。

24．能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO₂^-+4H⁺　 Al³⁺+2H₂O

　　　 B．石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-　 CaCO₃↓+H₂O

　　　 C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-　 BaSO₄↓+2H₂O

　　　 D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe³⁺+3H₂O　 Fe(OH)₃↓+3H⁺