5．下列反应中，调节反应条件或反应物的量以后，反应产物不会改变的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．钠与氧气　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 B．硫酸与铝片

　　　 C．盐酸与铁粉　　　　 　　　　　　　　　　　　　 D．稀硝酸与铁粉

4．能实现下列物质间直接转化的元素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硅　　　　　　　　　　　 B．硫 　　　　　　　　　　 C．铜 　　　　　　　　　　 D．铁

3．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂　　　　　　　　　　　 B．水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂

　　　 C．还原性：HF>HCl>HBr>HI 　　　　　　　　 D．热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

2．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．水泥　　　　　　　　　 B．水晶　　　　　　　　　 C．玛瑙 　　　　　　　　 D．硅石

1．下列有关物质分类或归类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①混合物：碱石灰、水玻璃、双氧水　　　 ②化合物：CaCl₂、NaOH、HD

　　　 ③电解质：明矾、AlCl₃、氯化银 　　　　　　 ④同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨

　　　 A．③④　 　　　　　 B．②③④　　　　　　 C．①③④　 　　　　 D．①④

29．(17分)

　　　　 苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、减肥等功效。苹果酸(A)是这种饮料中的主要酸性物质。已知：下列有关苹果酸(A)的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答下列问题：

　 (1)苹果酸分子中所含的官能团名称是　　　　　　　

　 (2)苹果酸不能发生的反应有　　　　　 (填写序号)

　　　　 ①加成反应　　 ②酯化反应　　 ③加聚反应　　 ④氧化反应　　 ⑤消去反应

　 (3)写出B的结构简式　　　　　　　　　　 ；F的分子式　　　　　　　　

　 (4)写出A→D的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)苹果酸(A)有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式，条件是：①在一定条件下，能发生银镜反应；②能与乙醇发生酯化反应；③能与苯甲酸发生酯化反应；④分子中同一碳原子不能连有两个羟基。

28．(15分)

　　　　 为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、硫酸铜溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器，进行巧妙构思，以“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

　 (1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是　　　　　 ；甲同学设计思路是　　　　　　　　 。

　 (2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加　　　　　　　 溶液，进而观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 。

　 (3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作电解液)。电解过程中所发生的化学反应方程式为　　　　　　　 。观察到的实验现象主要有　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)请你再单独设计一个简单的实验(仪器、试剂任选)，探究和证实铜锌元素金属活动性相对强弱(简要说明操作)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(16分)

　　　　 下列物质间在一定条件下可以实现如图所示的一系列变化，其中A是中学化学中常见的单质气体，可使带火星木条燃烧的更旺，且实验室可以用固体X和黑色固体Y来制备气体A；固体B为混合物，白色沉淀D不溶于稀硝酸；E的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。请填写下列空白：

　 (1)写出下列物质的化学式：

　　　　 X　　　　　　　 ，Y　　　　　　 ，A　　　　　　 ，D　　　　　 ，

G　　　　　　　 ，H　　　　　　 。

　 (2)写出蓝色溶液C与淡黄粉末G反应的化学方程式

　 (3)写出X与Y共热的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 Y的作用是　　　　　 ，据此你可得出的结论是　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)

新华网武汉2008年5月3日电，武汉两家5口人同时发生罕见的铊中毒后造成1人死亡，2人病危。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，与铜同族。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应Tl³⁺+2Ag===Tl⁺+2Ag⁺，

　 (1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第　　　　 周期第　　 族。

　 (2)铊与下列元素位于同主族，该元素是　　　　

　　　　 A．硼　　　　　　　　　 B．氮　　　　　　　　　 C．碳　　　　　　　　　 D．氟

　 (3)下列推断正确的是　　　

　　　　 A．单质的还原性：Tl>Al　　　　　　　　　 B．原子半径：Al>Tl

C．碱性：Al(OH)₃>Tl(OH)₃　　　 D．氧化性：Tl³⁺>Al³⁺

E．Tl⁺最外层只有1个电子　　　　　　　 F．Tl能形成+3价和+1价的化合物

13．2008年奥运会主场鸟巢被《泰晤士报》评为全球最强悍的工程，鸟巢运用了高强度、高性能的钒氯合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．合金的熔点通常高于组分的熔点，硬度也小于组分的硬度

　　　 B．已知Ga处于IIIA族，可推测氮化镓的化学式为Ga₃N₂

　　　 C．ETFE膜 [ CH₂-CH₂-CF₂-CF₂ ]_n 是由两种单体形成的膜

　　　 D．工业上可以用金属铝与V₂O₅在常温下冶炼钒，铝做还原剂

第Ⅱ卷(非选择题)