1．，可以表示为(　 　)

　　 A．氢的五种同位素　　 　　　　　　　　　 B．五种氢元素

　　 C．化学性质不同的氢原子　　　　　　　 D．氢元素的五种不同粒子

28．(10分)

有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。充分燃烧0．1 mol A生成5．4 g水和0．3 mol CO₂。请回答：

　 　　 (1)A的分子式是　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　 (2)A物质符合下列条件：

　　　 ①A的水溶液可以使紫色石蕊试液变红；

　　　 ②lmol A与足量碳酸氢钠溶液反应生成1 mol CO₂；

　　　 ③1mol A与足量的金属钠反应生成1 mol H₂；

　　　 ④A分子中有一个-CH₃。

　　 A分子中官能团的名称是　　　　　　　　 ；A的结构简式是　　　　　 　　。

(3)等物质的量的A与乙酸在浓H₂SO₄作用下加热发生反应，其化学方程式为：

　　 (4)有机物B与A互为同分异构体，且与A含有相同种类和数量的官能团，则B的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(16分)

单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：

　 方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I^一，从中获得I^一，由I^一制备I₂。

　 某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：

请回答：

　　　 (1)步骤①中灼烧海带时用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和　　 　(填字母)。

　　　 A．试管　　 　　　　　　　 B．瓷坩埚　　 　　　　　　 C．烧杯　　 　　　　　　　 D．量筒

　　　 (2)步骤③的实验操作名称是　　　　　　　　　 ；

　　　 (3)步骤④中氧化剂最好选用　　　　　　　 (填字母)。

　 　　 A．浓硫酸　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．新制氯水

　 　　 C．酸性KMnO₄溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3%H₂O₂与稀H₂SO₄混合液

　 其反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　 (4)步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列　　　　　 (填字母)来提取碘。

　　 A．乙酸　　 　　　　　　　 B．四氯化碳　　 　　　　 C．酒精　　 　　　　　　　 D．己烷

　　　 (5)步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加　　　　 　　　，如果看到　　　　 　　　　　　　　　，则证明溶液中还含有碘。

　 　　 (6)步骤⑤中为了得到含碘的苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：

　　　 a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中

　　　 b．加入适量的苯

　　　 c．分离出下层液体

　　　 d．分离出上层液体，即得到含碘的苯溶液

　　 以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤　　　　　　 (填字母)后，增加操作：

　　 方法二：从智利硝石中获得碘酸钠(NaIO₃)，再用NaHSO₃把碘酸钠还原为I₂。实际生产中分两步进行：

　　 第一步：先用适量的NaHSO₃将碘酸钠(NaIO₃)还原成I^一，反应的离子方程式为：

第二步：向所得的酸性I^一溶液中加入适量的碘酸钠(NaIO₃)溶液便有碘析出，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

　　　 (1)Q的气态氢化物的分子式为　　　　　　　　 ，其分子的空间结构为　　　 结构。

　　　 (2)Z元素比R元素的非金属性强。能证明这一结论的事实是　　　　　　　 (填序号)。

①相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质

②Z的最高价氧化物的水化物酸性比R的强

③Z的氢化物比R的氢化物稳定

　　 (3)向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解。写出沉淀溶解的离子方程式：

　　　 (4)QW和RW都是汽车尾气中含有的大气污染物，它们在汽车排气管的“催化转换器”中反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，化学方程式为　　　 　　　　　　　。

　　　 (5)M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化关系：

　　 E在溶液中转化为F的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

　　 若把一定量的M放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(10分)

某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，所用H₂O₂溶液浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1 mol／L FeCl₃溶液。每次实验H₂O₂溶液的用量为2 mL，FeCl₃溶液2滴。

　 　　 (1)请完成以下实验设计表：

实验 编号	温度/℃	浓度/%	其他试剂	实验目的
①	20	5	无	实验①和②探究催化剂对分解速率的影响 实验②和③探究温度对该反应速率的影响 实验②和④探究溶液浓度对该反应速率的影响
②	20	5	溶液
③
④

(2)实验④产生气泡的速率比实验②快。分析引起反应速率差异的原因是　　　　　　 。

(3)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生。经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：

　　　 控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂溶液和3．0mol／LH₂SO₄溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：

23．(10分)

海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

　　　 (1)请写出一种海水淡化的方法：　　　　　　　

　 　　 (2)步骤I获得Br₂的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 　 (3)步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为，在该反应中，氧化剂是　

　　　 (填化学式)。若反应中生成2 mol HBr，则消耗　　 　　　　　　　mol SO₂。

　　 (4)根据上述反应判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　 。24．(14分)

　 I、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：

请回答：

　　　 (1)上述过程属于物理变化的是　　　　　　　 (填序号)。

　　　 (2)聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是　　　　　　　　 。

　　　 (3)将11．2 L(标准状况)乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5．6 g。溴水质量增加的原因(用化学方程式表示)：

　 原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II、实验室用上图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：

　　　 (1)在试管A中先加3 mL乙醇，然后边振荡边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (2)加热一段时间后，可以看到试管B的液面　　　 (填“上”或“下”)有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。

　　　 (3)B试管中的导管不伸入液面下的原因是　　　 (填序号)。

　 　　　　　　 ①防止溶液倒吸　　　 　　　　　　　　　　　　 ②避免反应过快

22．(12分)

下表是元素周期表的一部分。

族 　 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2					②		③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧
4	⑨

　 用表中的①-⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：

　 　　 (1)②号元素的元素符号为　　　　　　　　　 。

　　　 (2)非金属性最强的元素是　　　　　　　　　 (填元素符号)。

　 　　 (3)单质常用来做半导体材料的元素是　　　　　　　 (填元素符号)。

　 　　 (4)最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是　　　　　　　　 (填化学式)。

　　　 (5)最高价氧化物是两性氧化物的是　　　　　　　　 (填化学式)。

　 　　 (6)⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为　　　　　　　　 。

21．(4分)

某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。

实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断Al与盐酸的反应是

　　　　　　　　 　热反应与NH₄Cl的反应是　　　　　　 热反应。试写出①中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．元素X、Y、Z均为短周期元素且原子序数之和为35，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

　 　　 A．三种元素的原子序数Y>X>Z

　 　　 B．三种元素的原子半径X>Y>Z

　　　 C．同周期元素中X的金属性最强

　　　 D．同周期元素中Y的最高价氧化物的水化物酸性最强

19．某学生用下图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。下列说法能正确解释该现象的是

　　 ①反应为放热反应；

　　 ②生成物的总能量比反应物的总能量高；

　　 ③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；

④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量。

　　　 A．①②　　　 　　 　　　 B．①③　　　 　　 　　　 C．②③　　　 　 　　　 D．②④