23．(6分)将5.1g镁铝合金溶于60mL 　5mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL 　10.0mol·L^-1 的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

(1)当加入　　　 mL NaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。

22．(16分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一]

[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验步骤]

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥　　　　　　　 。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二]

[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.0110⁵Pa)的体积。

[问题讨论](1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　 。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸　 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为__________mL。

21．(6分)混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)固体E所含物质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式　　　　　　　 、　　 　　　　　　　　。

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为　　　　　　　　　　　 mL(标准状况)。

(3)原混合物中NaOH的质量为　　　　　 g,碳酸钠的质量分数为　　　　　　 。

19．(8分)某无色透明溶液与铝反应放出H₂，该溶液中可能含有大量的：H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-等离子，试推断：

第一种情况：一定有________________离子，可能有_______________________离子。

第二种情况：一定有________________离子，可能有_____________________离子。

30．(18分)芳香族化合物A₁和A₂分别和浓在一定温度下共热产生的有机产物都只有烃B，B的蒸气密度是同温同压下密度的59倍，在催化剂存在一，B的一元硝化产物有三种。有关物质之间的转化关系如下：

　 (1)反应②属于　　　　　 反应，反应④属于　　　　　 反应。(填反应类型)

　 (2)写出下列两种物质的结构简式：A₂ 　　　　　　　　；X　　　　　　　

　 (3)写出下列反应的化学方程式：

　　 ②　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异

构体有四种，除外，其余两种是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　 。

29．(16分)化学反应过程中总是伴随着能量的变化。

　 (1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示，

　　　 请回答：

　　 ①该反应的△H=　　　　　　　　　　 ；

②当该反应处于平衡状态时，保持其它条件不变，下列措施中可以同时提高A、B两种反应物平衡转化率的有(填字母) 　　　　，对反应热不会产生影响的有　　　　　　　 。

　　　 A．升高温度　　　　　　 B．降低温度　　　　　　 C．增大压强　　　　　　 D．减小压强

　　　 E．加入催化剂　　　　 F．移出生成物气体

　 (2)下列是298K时，氢气(H₂)、碳(C)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃烧的热化学方程式：(1)；

　　　　 ；△

　　　　 (1)；

　　　　 (1)；

　　　 根据以上热化学方程式计算：相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄充分燃烧时，放出热量最多的是　　　　　 ，等质量的氢气和碳充分燃烧时放出热量的比值是　　　　　 (保留1位小数)

　 (3)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能。若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中 取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L(标准状况)气体。请回答(写出第②问的计算过程)：

　　　 ①写出两极的电极反应式：阴极　　　　　　　 ，阳极　　　　　　　 。

　　　 ②此时氢氧燃料电池中消耗的质量是多少？

28．(13分)化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，并按从左到右顺序连接以探究该装置的多功能性。

　 (1)甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH₃、H₂，但不能收集O₂，理由是：　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　(2)乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室氧气的快速发生器，对装置Ⅱ仅作改进后即可作为O₂的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的改时方法是：　　　　　　　　　　　　 ；制O₂时在装置Ⅰ的a加入　　　　 试剂，b仪器中加入　　　 试剂。

　 (3)丙同学认为装置Ⅱ经乙改进后只需在装置Ⅱ之后再连一尾气吸收装置即可收集SO₂气体。试将吸收SO₂的尾气吸收装置画在下列方框中。

　 (4)丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl₂氧化性比Br₂强的实验。进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入　　 试剂b仪器中加入　　 试剂，装置Ⅲ中应加入　　 试剂，根据装置Ⅲ中观察到的　　　　　　　　　 实验现象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂强的结论。

27．(13分)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

　 (1)已知在KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 ，1mol还原剂在反应中失去的原子数为　　　　　　　　 。

　 (2)已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　 。

　 (3)根据上述反应可推知　　　　　　 。

　　　 A．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄　　　　　　　　　　 B．氧化性：H₃AsO₄> KBrO₃

　　　 C．还原性：AsH₃>X　　　　　　　　　　　　　　　　 D．还原性：X> AsH₃

　 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

13．某有机物的结构简式为：，1mol该有机物与足量的NaOH溶液在一定条件下充分反应，消耗的NaOH的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5mol　　　　　　　　　 B．4mol　　　　　　　　　 C．3mol　　　　　　　　　 D．2mol

第Ⅱ卷

第Ⅱ卷