6、 A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如下图。现分别在50gA和80gB中各加水150g加热溶解后并都蒸发掉水50g，冷却到t1℃,下列叙述正确的是( )
A．t1℃时溶液中A、B的质量分数相等
B．t1℃时溶液中A的物质的量浓度等于B的物质的量浓度
C．t1℃时析出固体B
D．t1℃时两者均无固体析出
5、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残查。上述沉淀和残渣分别为( )
A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3
4、含有Na+的澄清溶液中，可能还存在NH+4、Fe2+、I－、Br-、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液( )
A．一定存在Fe2+、Br-、CO2－3 B．一定是呈碱性
C．可能存在I－、SO2－3 D．可能存在NH+4
3、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO2-4+2Fe2++4H+,Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,有关说法正确的是( )
A．还原性Cr3+ ＞Fe2+＞SO2 B．氧化性Cr2O2-7＞SO2＞Fe3+
C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O2-7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
2、某溶液中含HCO-3、SO2-3、CO2-3、CH3COO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2
固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A．CH3COO- B．HCO-3 C．CO32- D．SO42-
1、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO2-4、Cl-、H+
29．(15分)一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般有机溶剂。能发生如下变化(A-F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去)
(1)由A生成B所使用的催化剂是 ，所得到的溶液的颜色是 ，化学方程式为 。
(2)B、D均含有的官能团是 ，设计实验，用弱氧化剂检验(1)所得到的溶液中的B分子结构中存在该官能团(要求：所需仪器和药品可以任选，如需采用实验室不能长期保存的试剂请写出它的制备过程；以下步骤可以填不满。)
①
②
③
④
⑤
(3)从A到F发生的反应类型有
A．氧化 B．酯化 C．消去 D．水解
(4)写出C到D所发生的化学反应的化学方程式
(5)F有多种同分异构体，请写出与它有相同官能团的所有同分异构体
28．(15分)
I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 (填序号)。
A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值。
II．无水CuSO4在500℃以上按下式分解：CuSO4CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑(未配平)，某同学为测定一定量的CuSO4受热分解所产生的SO3、SO2、O2的物质的量，从而通过计算来确定该条件下CuSO4分解方程式中各物质的化学计量数。实验的主要仪器如下：
实验所测得数据及有关事项如下：
a．准确称取6.4g无水CuSO4；
b．装置C在实验结束时增重2.88g；
c．实验结束后，测量量筒中水的体积后，折算成排出水的气体的体积(标准状况下)为224mL。
(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接次序为 (用圆圈数字表示)。
(2)500℃以上CuSO4分解的产物中，能被碱石灰吸收的气体有 (填分子式)。
(3)D装置中无水CaCl2的作用是： 。
(4)实验前，还应向盛满水的D装置中通入O2(所需的O2另用它法制取)使之达饱和，这样操作的目的是 。
(5)假设CuSO4完全分解且所有气体全被吸收或排出，通过题中所给的数据进行必要计算，CuSO4完全分解所得SO3的物质的量是 mol，该条件下无水CuSO4分解的化学方程式是 。
27．(15分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)在表中画出主族与非主族的交界线(不考虑零族元素)，并分别用“△”将每个周期的第一个非金属所在的位置标同。
(2)字母H表示的元素符号为 该元素的名称是 。
(3)比较C和E气态氢化物水溶液的酸性强弱： > (填化学式)
比较G和D单质的熔点高低： > (填化学式)
(4)工业制硝酸的基础是对元素 和 (填上表中的字母代号)形成的化合物 (填化学式)进行催化氧化，该反应的化学方程式为
(5)F单质在E单质中燃烧，产生 (描述实验现象)这是 (填物质名称)。加水振荡后，得到 溶液(描述颜色)。
26．(15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是 ，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为 。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。它的水溶液中存在多种离子，请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式： 。
(3)若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物。
现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出的c(OH-) ②中由水电离出的c(OH+)。(填“>”、“=”或“<”)
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑(未配平)，某同学为测定一定量的CuSO4受热分解所产生的SO3、SO2、O2的物质的量，从而通过计算来确定该条件下CuSO4分解方程式中各物质的化学计量数。实验的主要仪器如下：
