摘要：19．以下是元素周期表的一部分.根据图示回答下列问题: (1)请在表中用实线补全元素周期表的边界 (2)A.C形成的10电子阳离子的空间构型是 , 写出工业上由GD2合成GD3 的化学方程式 , (3)E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为 ,X中的化学键类型是 ,晶体类型是 . (4)2.00gB2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D.放出99.6KJ热量.写出B2A2燃烧热的热化学反应方程式 , (5)BD2的电子式为 ,向含E的最高价氧化物的水化物0.05 mol的水溶液中通入标况下BD2气体1.12L.其反应离子方程式是 .
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以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：
(1)请在表中用实线画出主族元素的边界。
(2)A、C形成的10电子阳离子的空间构型是____；写出工业上由GD2合成GD3的化学方程式__________；
(3)E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为_______；X中的化学键类型是_________。
(4)2.00 g B2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D，放出99.6kJ热量，写出B2A2燃烧热的热化学反应方程式
______________________；
(5)向含E的最高价氧化物的水化物0．05 mol的水溶液通入标准状况下BD2气体1.12 L。其反应的离子方程式是______________________。
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(2)A、C形成的10电子阳离子的空间构型是____；写出工业上由GD2合成GD3的化学方程式__________；
(3)E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为_______；X中的化学键类型是_________。
(4)2.00 g B2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D，放出99.6kJ热量，写出B2A2燃烧热的热化学反应方程式
______________________；
(5)向含E的最高价氧化物的水化物0．05 mol的水溶液通入标准状况下BD2气体1.12 L。其反应的离子方程式是______________________。
如图是元素周期表的一部分
（用对应的元素符号回答下列问题）
（1）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图
，元素⑩的原子结构示意
．
请利用电子排布的相关知识判断元素⑩形成的单核二价阳离子和单核三价阳离子较稳定的是
（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式
，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为
（3）元素④的氢化物的分子立体构型为
③④⑤三种元素的第一电离能大小关系是
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
（5）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布
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（用对应的元素符号回答下列问题）
（1）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图
请利用电子排布的相关知识判断元素⑩形成的单核二价阳离子和单核三价阳离子较稳定的是
Fe3+
Fe3+
，原因是：Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低
Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低
．（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式
平面三角形
平面三角形
．（3）元素④的氢化物的分子立体构型为
三角锥型
三角锥型
，中心原子的杂化方式sp3
sp3
．③④⑤三种元素的第一电离能大小关系是
N＞O＞C
N＞O＞C
、电负性大小关系是O＞N＞C
O＞N＞C
．（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
．（5）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布
118
118
种元素．下图是元素周期表的部分框架，请回答：
（1）根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
，该化合物属于
b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
（用电子式表示）．
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
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（1）根据元素周期表回答下面问题：
a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
H3PO4
H3PO4
（用化学式表示）．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：共价
共价
（填“共价”或“离子”）化合物．b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
，2，3-二甲基丁烷
2，3-二甲基丁烷
．（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
鉴别．（物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：
（1）G元素基态原子的电子排布式为______，其气态氢化物易液化，其原因是______．
（2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为______，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是______．
（3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号填空）．
（4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式______．
（5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为______．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是______．
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（1）G元素基态原子的电子排布式为______，其气态氢化物易液化，其原因是______．
（2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为______，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是______．
（3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号填空）．
（4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式______．
（5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为______．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是______．
（物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：
（1）G元素基态原子的电子排布式为______，其气态氢化物易液化，其原因是______．
（2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为______，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是______．
（3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号填空）．
（4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式______．
（5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为______．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是______．
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（1）G元素基态原子的电子排布式为______，其气态氢化物易液化，其原因是______．
（2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为______，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是______．
（3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号填空）．
（4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式______．
（5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为______．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是______．
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