摘要：17．现有下列短周期元素性质的数据: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10-10m) 0.73 1.02 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.18 最高或最低化合价 +6 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -2 -3 -1 -3 试回答下列问题: (1)元素③在周期表中的位置是 ,元素④与元素⑦相比较.气态氰化物较稳定 的是 , (2)元素①与元素⑥按照原子个数比为1:1形成的化合物中化学键的类型为 . (3)Y和Z均由元素①组成.反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应. Ⅰ．Y与Z的关系是 : a．同位素 b．同素异形体 c．同系物 d．同分异构体 Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液.都能使品红褪色.简述用褪色的溶液区分二者的实验方法 , (4)元素⑤的最高价氧化物为无色液体.0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液.并放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式 , (5)元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池.写出正极反应式: .18．的腐蚀是因为发生反应:M-ne-→Mn+.金属腐蚀造成很大的经济损失.甚至超过自然灾害.其中钢铁锈蚀最为严重.寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大.一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡.但是加热或在稀HNO3中.铁与 硝酸会不断反应.不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂.其分布曲线如图. (1)钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是: . (2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理.其可能的原因是: . (3)由图示可知.密度等于1.35 g·mL-1的硝酸与铁反应时.其还原产物主要是 ,足量的铁与一定量的浓硝酸反应时.反应过程中可能的气体产物有 ,还原产物中NH4+的物质的量分数随 而增大,请用一句话概括该图反映出的基本结论: . (4)m mol 铁与极大量的密度为1.35 g·mL-1的硝酸溶液完全反应放出n L气体(体积 在标准状况下测定).此时溶液中Fe元素的存在方式是 . n 的值最接近 . A．22.4m B．33.6m C．44.8m D．67.2m (5)除了上述处理的方法外.下列方法也能起到防腐作用的是 A．在铁中掺入铬.镍等金属.改变其内部结构.制成不锈钢 B．在铁制品表面镀锌 C．提高铁中含碳量.制成生铁 D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

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