3．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程是：白

磷黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．黑磷与白磷是同分异构体　　　 　　　　 B．黑磷能导电　　　　　　　　　　　　　

　　　 C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应　 　　 D．白磷转化为黑磷是吸热反应

2．据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．N₄和N₂互为同素异形体

　　　 B．N₄形成的晶体为原子晶体 　　

　　　 C．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2

　　　 D．N₄的摩尔质量是56g

1．下列物质中不会因见光而分解的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaHCO₃ 　　　　 B．HNO₃ 　　　　　 C．AgI　　　　 　　　 D．HClO

29．(14分)等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物4.6g，与1.0mol/L的盐酸反应：

(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO₂气体的体积时，还需要什么数据______________(用a表示，并注明单位)。

(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO₂气体的体积(填写下表)：

(3)若NaHCO₃和KHCO₃的物质的量不相等，则4.6g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO₂气体的体积大于___________L，小于____________L(结果保留两位小数)。

28．(14分)10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度_________(填“大于”或“小　　 于”)NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则___________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_____________(填序号)。

A．Ba(OH)₂溶液　　 B．BaCl₂溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则___________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言___________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_______________________________________________。

27．(12分)已知物质A是由三种元素组成的化合物，其焰色反应为黄色。B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是工业生产中常见的反应。各物质之间的相互转化关系如下图所示。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B___________________；J__________________。

(2)写出反应H+E(溶液)→M的离子反应方程式_________________________________。

(3)写出反应④的化学方程式__________________________，其阴极产物为__________。

(4)化学反应的反应热(△H )与反应物和生成物的键能(E)有关，已知B、C、H中化学键键能分别为274KJ/mol、436KJ/mol、434KJ/mol，请写出反应②热化学方程式_______。

26．(20分)现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，且分属四个不同周期，A、E同主族，B、C、D为同周期相邻的三种元素，其中B元素形成的化合物种类是所有元素中最多的，D、E简单离子具有相同的电子层结构，F与B可形成FB₂型离子化合物。请填写下列空白：

(1)C是___________，F是___________。D在周期表中的位置为__________________。D与E按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为________________________。

(2)B可形成多种同素异形体，其中一种同素异形体熔沸点很高，硬度大，该同素异形体的晶体类型为_________________，含有1mol B原子的该晶体中含有的共价键的数目为_____________。

(3)由A、B、D、F四种元素组成的化合物与过量的E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________________________。

(4)C与E形成的一种化合物中，E元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式为__________________，其中可能含有的化学键为__________________________，已知该化合物在水中可以发生水解，其水解的离子方程式为________________________________________________。

13．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

12．氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体ICl(氯化碘)，ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性。

例如：ICl + H₂O ＝ HCl + HIO，2Zn + 2ICl ＝ ZnCl₂ + ZnI₂ ,下列叙述正确的是

A．在Zn跟ICl的反应中， ZnI₂既是氧化产物又是还原产物

B．在H₂O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂

C．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl₂既是氧化产物又是还原产物

D．在H₂O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂

11．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X^－离子(X^－为Cl^－、Br^－、I^－)，向甲中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有

A．Br^－、Cl^－、I^－　　 B．Br^－、I^－、Cl^－　　 C．I^－、Br^－、Cl^－　　 D．Cl^－、I^－、Br^－