2．客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上

相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Na 23　 K 39　 Fe 56　 Cu 64　 Cl 35.5

第Ⅰ卷(48分)

选择题(每小题有1-2个正确答案，少选给1分，多选、错选不得分。16个小题，每小题3分，共48分)

1．测试时间：90分钟　 总分：100分

21．(10分)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

　 (1)称取0.813g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2(CaO₂·xH₂O)2CaO+O₂↑+2xH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为100.8mL，该样品中CaO₂的物质的量是　　　　　　　　 度。

　 (2)另取同一样品0.813g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中的Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃1.5g。

　　　　 ①样品中CaO的质量是　　　　　　　　 克；

　　　　 ②样品中CaO₂·xH₂O的x值为　　　　　　　 。

　 (4)请简述制备和收集氢气的操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)分析上述三个实验，套管实验中“外管”所起的作用通常有　　　　　　　　　 。

　 (3)反应开始后 ，能观察到的现象是　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (1)将胶头滴管中的水滴入小试管 ，然后，在导管口A处放带火星的木条，观察图甲现象，你可得到的两个结论是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)写出甲中反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(16分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：

19．(12分)已知A-F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实

验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：

　 (1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是(用化学式表示)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)B物质在生活中的一种用途　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　。

　 (4)写出反应⑥的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。

18．(8分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大 ，其原子吸引电子能力越强，在的形成的化学键中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；

　 (1)推测x值与原子半径的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)某有机化合物结构式为，其中S-N中，你认为共用电子对偏向　　　　　　　　 。

　 (3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即Δx>1.7时，一般为离子键，Δx < 1.7，一般为共价键，试推断：BeCl₃中化学键类型是　　　　　　 。

　 (4)预测元素周期表中x值最小的元素的位置　　　　　 (放射性元素除外)。

17．(6分)某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

　 (1)该反应的氧化产物是　　　　　　 。

　 (2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5，请配平该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目