7．下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极

6．下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a+1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

5．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

　　 　甲基橙：3.1-4.4　　 石蕊：5.0-8.0　　　 酚酞：8.2-10.0

用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

4．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

3．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

A．33%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　　 C．50%　　　　　　　　　 D．65%

2．已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H= - 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

1．“嫦娥一号”的成功发射，标志着我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的­­­­­­­­­­­­³He,每百吨³He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以­­­­­­­­­­­­⁴He的形式存在。下列说法正确的是

A．⁴He原子核内含有4个质子　　　　 B． ³He和⁴He互为同位素

C． ³He原子核内含有3个中子　　　　 D．⁴He比³He多一个电子

30．[化学选修-有机化学基础]丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示:(图中“棍”代表单键或双键或三健,不同颜色球表示不同原子:C、H、O、N)

(1)丙烯酰胺的分子式为　　　　　　　 ，结构简式为　　　　　　　　　　　　　

(2)有关丙烯酰胺的说法正确的是(　　 )

A．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内

B．丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物

C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色

(3)工业上生产丙烯酰胺的方法之一是(反应均在一定条件下进行)：

反应Ⅰ和反应Ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为　　　　　　 ，反应Ⅱ的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)聚丙烯酰胺(PAM)是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _.

29．[化学选修-物质结构与性质]

元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是　　　　　 ，电负性最大的是　　　　 。(填相关元素的元素符号)

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是　　　　 (填相关物质的分子式)；其原因是　　　 。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示：

阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物化学式为____。

28．[化学--化学与技术]

海水中镁的总储量约为2.1×10¹⁵t，目前世界上的60%的镁来自海水。工业规模海水提镁的流程(如图所示)，其步骤为：①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；④在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O；⑤将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；⑥电解熔融的MgCl₂可得到镁。

试回答下列问题：

　 (1)请写出海水提镁的过程中①⑥反应的化学方程式：①　　　　　　　　　　 　；　　　　 ⑥　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (2)工业上采用电解MgCl₂的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为： 　　　　；

　 (3)步骤④中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________　 __________　 __________　 ___________ 铁架台等；

　 (4)步骤⑤中的“一定条件”指的是_________________目的是______________；

　 (5)上述制镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点________________；

　 (6)有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什　 么？

______________________________________________________________。