1、在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是(　 )

A．K⁺　 NH₄⁺　 Cl^- 　NO₃^-　　　　 　　　　　　　 B．M_nO₄^-　 K⁺　 　NO₃^- 　Cl^-

　 　C． K⁺　 Na⁺ 　CO₃^2-　 Cl^-　　　 　　　　　　　 D．Mg²⁺　 HCO₃^- 　SO₄^2- 　K⁺

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。请回答：

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　 。

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现B/22.4 moL明显小于A/100 moL。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有　　　　　　 。

21A．(物质结构与性质)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 　　　　　　　　(填序号)：

①A单质>B单质>R；　　　　　　 ②R>A单质>B单质；

③B单质>R >A单质；　　　　　　 ④A单质>R>B单质。

(2)在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化，其固体时的晶体类型为　　 。

(3)写出D原子的核外电子排布式　　　　　　 ，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为　　　 ，FeD₂物质中具有的化学键类型为　　　　　 。

21B．(化学实验)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

20．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

19．已知水解聚马来酸酐得到的有机物HPMA被普遍用在锅炉中作阻垢剂。按下图步骤可以用不饱和烃A合成HPMA

(1)写出结构简式：A　　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　　　 。

(2)反应①属于　　　　　 反应，反应②属于　　　　　 反应。(填反应类型)

(3)写出②、⑧反应的化学方程式

②　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　⑧　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在上述合成路线中，有人提议略去③④⑤⑥反应，由C直接制得H而使实验简化，请你评价该建议是否合理？理由是什么？

　　 　　　　　　理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。

(1)写出：A的电子式　　　　 ，J的结构式　　　　　　 ，M的化学式　　　　　　 。

(2)基于反应①原理的化学工业称为　　　　 ，写出该反应的化学方程式　　　　　　 。

(3)写出K和E反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出F溶液和H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为　　　　　　 。

17．(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为　　　　　　

　　　　　 A、加入一定量M　　 B、加入一定量N　　　　　 C、反应温度升高　　

　　　　　 D、缩小容器体积　　 E、加入某物质作催化剂　 F、分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^－1，c(N)=2.4 mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　　　　　 　。

　　　 ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L^－1，c(N)=amol·L^－1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L^－1，a=　　　　 　mol·L^－1。

　 (2)随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

　　　 ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

　　　　 A、CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)　　 ΔH＝+49.0kJ/mol

　　　　 B、CH₃OH(g)+3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　　 ΔH＝－192.9kJ/mol

　　　　 由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。则c电极是　　　　　　 (填“正极”或“负极”)，c电极上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。

水　　　　　　　　　　 热冰

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是　　　 分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是　　　　　　　　　　　　 。

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式　　　　　　　　　　 。

15．化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。

(1)甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入　　　 　或　　　　 ，b仪器中加入 　　　　　　或　　　　　　 (与a中分别对应)。装置Ⅱ从　　　　 管口进气即可作为O₂的收集装置。

(2)丙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO，试简述操作方法：　　　　　　　　　　　　

(3)戊同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl₂的氧化性比Br₂强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入___________试剂，b仪器中加入________ 试剂，装置Ⅲ中应加入适量的 　　　　　　试剂，根据装置Ⅲ中观察到的 　　　　　　　　　　　　　实验现象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂强的结论。