22．(8分)L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其分子式为：C₉H₁₁N。 这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。已知含碳、氢、氧、氮4种元素的有机物在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。

　　 (1)L一多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)若烃C₇H₁₂和C₅H₁₂的混合物1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气为9 mol，则混合物中C₇H₁₂和C₅H₁₂的质量比为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)若某烃的含氧衍生物0.1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量的L一多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同，且生成二氧化碳17.92L (标准状况)，则该烃的含氧衍生物通式为　 　　　　　　(用含的化学式表示)。

21．(10分)甲醛溶液久置会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液，经测　 定，上层物质为甲醛的聚合物(CH₂O)，该分子中无醛基，且沸点比水高。已知：(CH₂O)n→nCH₂O(酸性环境中)

(1)甲醛溶液置于空气中易被氧化，证明甲醛已被氧化的实验操作和现象是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)有人用下图a所示装置制取甲醛：烧瓶装(CH₂O)_n和6mol／L稀硫酸溶液，加热至沸腾，(CH₂O)_n分解，产生的甲醛气体被锥形瓶中的蒸馏水吸收，则冷凝管的进水方向为　　 (填“a”或“b”)，从冷凝管中回流的液体是　 　　　　　　，导气管未插入锥形瓶液面下的原因是　 　　　　　　　　　。

常温下甲醛有毒，是致癌物和致畸形物之一。我国规定，居室空气中的甲醛的最高容许浓度为0.08mg／m³，某化学研究小组用如下方法测定居室中的甲醛的浓度(设空气中无其他还原性气体)。

测定原理：酸性高锰酸钾可氧化甲醛和草酸，其离子方程式为：

4MnO+5HCHO+12H⁺==4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

( 　)MnO+( 　)H₂C₂O₄+(　 　)H⁺→( 　)Mn²⁺+( 　)CO₂↑+( 　)H₂O

测定装置如图b所示。

实验步骤：

(3)检查装置的气密性，如何检查装置的气密性?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用　　　　　 (填仪器名称)取足量酸性高锰酸钾溶液装入广口瓶中。

(5)打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修室内的空气，关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应，再如此重复多次，如果压人气体的速度过快，对测定结果如何影响?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)用草酸滴定广口瓶中的溶液，(填“要”或“不要”)　 　　　指示剂，终点的实验现象是　 　　　　　　，若高锰酸钾的浓度为c₁，体积为V₁mL，草酸的浓度为c₂，消耗草酸溶液的平均体积为V₂ mL，则甲醛的浓度是　　　　　 mg／m³。(设抽取的空气体积为100mL)

19．(8分)下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价：

试回答下列问题：

(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于　　　　　　　　　　　 。

(2)写出下列有关反应的化学方程式：

①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②R₂X₂与ZX₂反应：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1：2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e结构，且含有非极性键)的电子式：　 　　　　　　　　　　　。

　　 第一步：称取m g样品，放入250mL烧杯中，加适量水溶解

　　 第二步：

计算样品中含KCl·MgCl₂·6H₂O(相对分子质量为277．5)的质量分数的表达式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的实验步骤：

第一步：连接好装置图(如下)，检查气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(　 )(　 )接(　 )；(b)接(　 )。

(2)A中常选用的固体为　　　　 　　　；D中应选用的液体为　 　　　　　　；B中发生反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)第二步中必须让　　　　　 装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是　　　　　　　　　　 ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)第四步中分离出NH₄Cl晶体的操作是 　　　　　　；其所得的NH₄Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃ (约占5%-8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl，简要写出操作和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (1)mol·LNaOH溶液　　 (2)mol·LNa₂CO₃溶液　 (3)c mol·L HCl溶液

　　 (4)d mol·LAgNO₃溶液　 (5)酚酞试液　 (6)甲基橙试液

17．(10分)某光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)样品中含有不跟NaOH溶液和盐酸反应的杂质，某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl·MgCl₂·6H₂O的质量分数，经讨论有多种实验测定方案。

　　 请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选)，选择精确度较高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。

16．将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是　

　　 A．若在恒温恒压下，当时，按1．5 mol A、l mol C作为起始物质，达到平衡后，　 C的体积分数仍为

　　 B．若在恒温恒容下，当2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为

　　 C．若在恒温恒压下，当时，l mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为

　　 D．若在恒温恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为，则为2或3

15．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在℃时，将g HA完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为g·cm，其中n(A)为b mol。下列叙述中错误的是

A．溶液中c(H⁺)=

B．物质的量浓度c(HA)=

C．℃时，HA的溶解度Sg

　　 D．HA的质量分数(HA)=×100%

14．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是　　

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

　 C．水电解系统中的阳极反应：4OH一4e==2H₂O+O₂↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂一2e+2OH==2H₂O