27．(3分)将A物质投入密闭容器中进行以下反应：2A_(g)3B_(g)+C_(g)，在一定条件下达到平衡后，若A的分解率为50%，则平衡混合气体中A、B、C的体积之比为______________(不用写计算步骤)

26．(7分)已知在763K　 3.04×10⁴KPa时，用CO和H₂为原料合成甲醇CH₃OH，存在下列平衡：CO_(g)+2H_2(g)CH₃OH_(g)，当原料中CO和H₂的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合气体中甲醇的体积分数都有影响，完成下列各题。

　　 (1)设H₂和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断y、a、m三者的相互关系，并用y=f(a·m)的函数表达式表示出来_________________

　　 (2)将表中的已知数据代入表达式中，把计算结果填入空格中

(3)根据表中韵数据，判断用CO和H₂合成甲醇时，的最焦体积比是少?______________　　 并简述其依据： ________________________________________________。

25．(11分)由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，有人设计了用电解法制备纯净的Fe(OH)₂的方案，根据你所学的知识回答下列问题：(已知，两电极的材料分别为石墨和铁)

　　 (1)电极材料的选择，阳极：_________________、阴极：____________________

　　　 电极反应式：(假若用NaOH溶液做电解质溶液)

　　　 阳极：__________________________、阴极：______________________________

　　 (2)电解液的选择，可以是(填编号)_____________

　　 A．纯水　 　　　　　　 　　　 B．NaCl溶液　 　　　　　　 C．NaOH溶液　　　　　　　 D．CuCl₂溶液

　 　(3)做该实验时，最好在电解质溶液上覆盖一层苯，其作用为_______________________

　　 在加苯之前，　 对溶液做如何简单处理?_________________________________________

　　 其目的是_________________________________________________________________。

　　 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是______________

　　 A．改用稀硫酸做电解液　 　　　　　　 　　　　　　　 B．适当增大电源的电压

　　 C．适当减小两电极的距离　　 　　　　 　　　　　　　 D．适当降低电解液的浓度

24．(6分)如有图所示，试管中放一根铁钉，铁钉浸入某电解质溶液中，数天后观察，根据观察到的不同现象回答下列问题：

(1)导管中液柱左边下降，右边上升。则试管中的电解质溶液的性质为______________发生的电极反应式为：

　　 正极：_________________________、负极：________________________

(2)导管中液柱右边下降，左边上升。则试管中的电解质溶液的性质为______________发生的电极反应式为：

　　 正极：__________________________、负极：_______________________

23．(9分)下图是一个原电池与电解池同时工作的例子，在其装置图标明电极的电子的流向。

写出四个电极的电极反应式及各级反应的氧化反应、还原反应类型

22．(4分)某温度时，在2L的容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随着时间的变化曲线如下图所示，下图中数据分析完成下列问题：

(1)由图中的数据分析该反应的化学方程式为___________________________

(2)前两分钟内，Z的平均反应速率为__________________________________

21．(4分)阿波罗号宇宙飞船上的氢氧燃烧电池，该电池的总反应式为2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液为KOH溶液。

(1)此电池突出的优点是：把_________能直接转化为_________能，而不经过其它形式能的转化，从环境保护角度来说，还有_____________________。

(2)有关氢氧燃烧电池的叙述正确的是____________

　　 A．此电池能够发出蓝色的火焰

　　 B．氢气为正极、氧气为负极

　　 C．工作时，电解质溶液的PH不断增大

　　 D．两个电极的反应式：正极：O₂+2H₂O+4e==4OH

　　　　　　　　　　　 　　负极：2H₂+4OH－4e==4H₂O

20．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO_2(g)+O_2(g)2SO_3(g)，并达到平衡，该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率　　 (　　 )

A．等于P%　　 　 　　　 B．大于P%　 　　　　　　　 C．小于P%　　　　　 　　　 D．无法判断

第Ⅱ卷 (非选择题　 共50分)

19．可逆反应：3X_(g)3Y_(?)+Z_(?) △H>0随温度的升高，气体的平均相对分子质量有减小的趋势，则下列判断正确的是　　 (　　 )

　　 A．Y和Z可能都是固体　　 　　　　 　　　　　　　 B．若Z为固体，则Y一定是气体

　　 C．Y和Z一定都是气体　　 　　　　 　　　　　　　 D．Y和Z可能都是气体

18．反应：L_(s)+aG_(g)bR_(g)，达到平衡时温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中P₁>P₂，轴表示温度、轴表示混合气体中G的体积分数，据此判断　 (　　 )

A．上述反应是放热反应　 　　　　 　　　　　　　　　　 B．a>b

C．上述反应是吸热反应　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．a<b