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①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是
（2）E的单质颜色是
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是
（4）G的单质与水反应的化学方程式是
（5）F的元素符号是
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A，E同主族，且A元素的质子数是E元素的一半．最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半，核外电子数C元素原子比E元素原子少5个．
（1）基态D元素原子的电子排布式为
（2）A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点，原因是
（3）B和C所形成化俣物中存在的化学键是
（4）B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示，其中Ca2+的配位数是有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．
请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于
（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
（2）B-的电子排布式为
（3）C的氢化物的空间构型为
（4）B元素的电负性
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm．试计算R晶体的密度为
| 312 |
| a3NA |
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| a3NA |
[化学一一选修物质结构与性质]
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的电子排布式为 ；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是 ，F的氧化物FO3分子空间构型为 ；
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是 
，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构 （填字母代号），推理依据是：
。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是 （写出表达式即可）。
查看习题详情和答案>>[化学一一选修物质结构与性质]（15分）
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的电子排布式为 ；
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是 ，F的氧化物FO3分子空间构型为 ；
（3）CA3极易溶于水，其原因主要是 
，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构 （填字母代号），推理依据是：
。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。，则晶胞的体积是 （写出表达式即可）。