23．(8分)芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下图是一种合成方法。

已知：卤代烃有如下反应：R－Cl+NaCN→R－C==N+NaCl回答下列问题：

(1)写出有机物B、D的结构简式：

　　 B　　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　 。

(2)写出反应A→B和B→C的反应类型　 　　　、　 　　　(可供选择的反应类型有：取代，加成，消去，加聚，缩聚)

(3)有机物C和苯酚的关系是　 　　(选填字母)。

A．互为同分异构体　　 B．互为同系物

C．均属于芳香醇类　　 D．均属于芳香族化合物

(4)与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式。

　　　　　　　　 ；　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 。

(5)写出反应E→布洛芬的化学方程式(要求配平，有机物要用结构简式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)有机物A为茉莉香型香料，它具有图所示转化关系。

(1)A分子中含氧官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)C的分子结构可表示为(其中R和R′代表不同的烃基)

　　 A的化学式是　　　　　 ，A可以发生的反应是　　　　　 (填字母)。

　　 a．还原反应　　 b．消去反应　　 c．酯化反应　 d．水解反应

(3)已知含有烃基R的有机物R-OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R’的有机物R′-OH的类别属于　　 　　　　　。

(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是　　　　　　　　　　　　 。

(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C₁₆H₂₂O₂的化学方程式是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (6)在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有　　　　 种。

21．(10分)“汽车尾气”的污染问题是产生温室效应的原因之一。汽车汽油(辛烷)引擎　 用电火花去点燃汽缸中的燃料蒸气和空气的混合物，汽缸内发生燃烧，燃烧是急速而猛烈的，温度很高，当活塞从气缸里往外推出时，燃烧的气体在不到百分之一秒的时间内受到膨胀和冷却，因此燃料必有一部分来不及完全燃烧。

　　 (1)根据所学知识写出气缸内可能发生反应的化学方程式。

　　 a．　　　　　　　　　　　　　　　 ，b．　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 c．　 　　　　　　　　　　　　　　，d．　　 　　　　　　　　　　　　　，

　　 e．　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若辛烷蒸气在气缸内完全燃烧，则空气体积与辛烷蒸气体积之比是 　　　　　　。　 (假设空气中氮气和氧气的体积比为4：1)

(3)若空气体积与辛烷蒸气体积之比小于(2)中的值，则汽车尾气中含量较多的有害气体是　　　　　　 。若空气体积与辛烷蒸气体积之比大于(2)中的值，则汽车尾气中含量较多的有害气体是　 　　　　　　　　。

(4)汽车尾气中的NO是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为对大气无害的物质。清写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按图所示流程探究不同催化剂对NH。还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与汽车尾气中的NO的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO的两种气体：①纯NO气体；②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是　　　　　　 (填字母)。

A．①　　 B．②　　　　　　 C．都有可能

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示。

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)实验室制取该红褐色胶体的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)写出A、B、H的化学式：A 　　　　　、B 　　　　　、H　 　　　　。

(3)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进　 行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)上图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是　 　　　(填“A”、“B”或“C”)。

(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图b是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图b中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。

(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P-P	P一O	O一O	P-O
键能／(kJ·mol)	197	360	499

已知白磷的燃烧热为2378．0 kJ／mol，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则上表中　　　　　　 。

18．(12分)如图，回答下列问题：

(1)某同学用图A装置制取少量的氨气，其选用的适宜试剂是 　　　　(填编号)。

①固体氯化铵加热　　 ②生石灰和浓氨水　　 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液

④固态氯化铵与氢氧化钙的混合物　　 ⑤无水氯化钙和浓氨水

(2)某课外实验小组用如图所示的装置模拟工业用N₂和H₂在实验室合成氨且验证氨气的水溶液的性质，并通过剩余的气体来测定生成氨气的物质的量。

试回答以下问题：

①组装该装置正确的接口顺序是b-h-j一(　 )一(　 )一(　 )一(　 )-i

②装置B中所盛放的液体是　 　　　　，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验开始时通入一定量N₂，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　 。然后先用酒精灯加热到450-500℃，再通入N₂和H₂的混合气体。先用酒精灯加热到450-500℃的原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④此小组通过控制N₂和H₂的体积比为1：3，而合成出的氨气的体积分数比工业生产中氨气的含量要低得多，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)如果工业上，在一定温度下，将1.5mol N₂气体和6mol H₂气体通入到一个固定容积的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，此时反应放出的热量为69kJ，则合成氨的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)如图所示是药物华素片(西地碘片)使用说明中的部分内容。

　　 (1)请根据这段文字判断，华素片中含有的活性成分是 　　　　　(写分子式)；请推断该华素片　　 　(“是”或“不是”)白色。说出说明书中的贮藏注意点的主要原因是　 　　。

(2)某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验，请填空：

①将该药片放入研钵中研碎后，装入小试管中并加入约2mL蒸馏水，再加入约2mL　　　 　(填选项字母)后用力振荡；

A．酒精　　 B．热裂汽油　　 　 C．四氯化碳　　 D．甘油

②选用该液体做实验的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在下图中标出试管中加入该液体后可能观察到的液体颜色(只选填其中一空)。

(3)请再设计另一种方法验证华素片中的成分(注意叙述操作方法、实验现象和实验结论)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验?

　 　　　　　　　　　　　　　。

16．已知可逆反应：A+BcC，物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是　　

　　 A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

　　 B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

　　 C．该反应的逆反应是吸热反应

　　 D．升高温度，平衡向正反应方向移动

15．向含有MgCl₂、AlCl₃两种溶质的混合溶液中逐滴滴加7mLNaOH溶液后再逐滴滴加盐酸至不再发生化学反应，所得沉淀的物质的量Y与所加试剂的体积V之间的关系如图所示，以下结论错误的是(不考虑Mg²⁺、Al³⁺的水解)　　

A．上述NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度之比为2：1

B．原混合溶液中c(Al³⁺)：c(Mg²⁺)：c(Cl^一)=1：1：5

C．当加入的HCl溶液的体积为4mL时，溶液中c(Na⁺)：c(C1^一)=1：2

D．最终得到的溶液中c(A1³⁺)：c(Mg²⁺)：c(Cl)=1：1：14

14．A、B、C都是短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素的原子质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是　　

A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子

B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同　

C．B、C两种元素可形成BC₆型化合物，该化合物在空气中不能燃烧

D．已知BC₆的结构呈正八面体构型，若C有两种稳定的同位素，则BC₆的不同分子种数有10种