18．(12分)为研究卤代烃的化学性质，某化学课外小组的学生进行如下实验。
(1)甲同学设计了图中A、B两个实验，充分振荡反应后，甲先从试管A的水层中取出少量溶液，滴入盛装有硝酸酸化的硝酸银的试管中，实验现象是 ，后从试管B (NaOH的浓度是0．5 mol／L)的水层中取出少许溶液，滴入盛装有足量硝酸酸化的硝酸银的试管中，实验现象是 ，写出该化学方程式 。A、B两个实验说明了 。
(2)乙同学在B的基础上，设计装置C研究氢氧化钠溶液和CH3Br反应。浸过乙醇的棉花的作用是 ，有人认为，控制装置C中的水浴是本实验的关键，应如何控制水浴温度 。
(3)丙同学将c(NaOH)从0.5 mol／L增大到1.0mol／L、1.5 mol／L，经过相同的时间(试管中还有油滴)后从试管B的水层中取出少许溶液，滴入盛装有足量硝酸酸化的硝酸银的 试管中，发现生成沉淀的质量依次增大，该现象说明 ，还可以通过其他实验操作说明该结论，简述另一种实验思想：
。
(4)丁同学用装置D研究(CH3)3C-Br和乙醇的反应，若试管中盛装足量溴水溶液，充分反应后，试管中的现象是 ，写出有关化学方程式 。
(5)对试管中的有机层进行分离，可得到少量(CH3)3C-Br、(CH3)3COC2H5和大量 (CH3)2CBr-CH2Br，写出生成(CH3)3COC2H5的方程式
17．(10分)某同学利用废铁屑(含有Cu等与盐酸不反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m g铁粉，烧杯中放有过量的稀硝酸。实验时，打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液为浅绿色，再打开b进行过滤；过滤结束后，取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HN0。分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体，填写下列空白：
(1)如何检查装置的气密性： 。
(2)滴加盐酸时发现反应速率较之同浓度盐酸与铁反应要快原因是
(3)将烧杯内的溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法得到FeCl3·6H2O晶体，不采用直接蒸发结晶的方法制得晶体的理由是 。
(4)由该法制得的晶体中往往?昆有Fe(NO3)3，为了制得纯净的FeCl3·6H2O晶体，可将烧杯内的稀硝酸换成 。
(5)若测定废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V(已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为 (用含m、V的代数式表示)，请在框图c中画出必要的装置。
16．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ／mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2 mol N2和8 mol H2达到平衡时生成1 mol NH3，现在相同条件下的同一容器中充入 mol N2、mol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2 kJ．则、y的值为
A．1.5，6.5 B．2，8 C．5，2l D．3，13
15．把一块镁铝合金投入到1 mol／L盐酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol／L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．欲求的取值范围至少还需要一个条件
B．欲求n(Mg)／n(Al)的比值的最大值至少还需要二个条件
C．欲求n(Mg)／n(Al)的比值的最大值至少还需要一个条件
D．以上说法均不正确
14．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
13．有一种锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3+2S。下列叙述中正确的是
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
12．乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如图所示。下列有关叙述中不正确的是
A．乙烯雌酚的分子式为Cl8H20O2
B．乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应
C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应
D．该有机物分子中一定有8个碳原子共平面
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入足量碳酸氢钠溶液：Al3+ +3HCO==Al(OH)3↓+3CO2↑
B．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
SiO+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO
C．将铜片放入稀硝酸中加热：Cu+4H++2NO==Cu2++2NO2↑+2H2O
D．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O==4OH+18O2↑
10．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中 有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是
A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素
B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体
C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是 正四面体形分子
D．如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体
9．在25mL0.1mol／L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
D．在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
2NH3(g)；△H=－92.4kJ／mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2 mol N2和8 mol H2达到平衡时生成1 mol NH3，现在相同条件下的同一容器中充入
mol N2、
mol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2 kJ．则
的取值范围至少还需要一个条件
中形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2==6LiCl+Li2SO3+2S。下列叙述中正确的是 
==Al(OH)3↓+3CO2↑
+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO
==4OH
+18O2↑