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某兴趣小组的同学们共同设计了下图所示的实验装置，此装置即可用于制取气体，又可用于验证物质的某些性质。
（1）若利用该装置制取并收集H2或NH3，在I中加入药品后应该进行的操作是
；若要制取并收集O2或NO，更换I中药品后，不更换仪器，只需要作简单改进，即可完成实验，其改进的方法是
。
（2）打开K2，关闭K1。
①利用该装置进行实验，可以证明以下物质的酸性强弱顺序为：HC1>H2CO3>H2SiO3。有同学认为：在A中加 ，B中加CaCO3，C中加 （均填写物质的化学式）。观察到 的现象，即可证明。但有的同学认为此实验在证明酸性H2CO3>H2SiO3时有缺陷，你认为缺陷是 。
②利用该装置可以制取C12，并在70℃时与NaOH溶液反应生成NaC1O和NaC1O3。实验方案是：在A中加浓盐酸，B中加高锰酸钾，C中加氢氧化钠溶液，烧杯中加 。待C中溶液恰好反应后，向其中加入过量KI溶液，加入醋酸调节溶液的酸性，此时只有NaC1O被还原，然后用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定；继续向其中加入盐酸，调节溶液的酸性，此时NaC1O3被还原，再用同浓度的Na2S2O3溶液滴定。（I2+2S2O32―=S4O62―+2I―）实验结果记录如下：
| 将KI转化为I2 | 滴定I2，消耗Na2S2O3溶液的体积 |
| KI | 5.00mL |
| KI | 30.00mL |
I2
I2通过表中数据计算C溶液中生成C1O―和C1O3―的物质的量之比 。
查看习题详情和答案>>某兴趣小组的同学们共同设计了下图所示的实验装置，此装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的某些性质．
(1)若利用该装置制取并收集H2或NH3，在I中加入药品后应该进行的操作是________；若要制取并收集O2或NO，更换Ⅰ中药品后，不更换仪器，只需要作简单改进，即可完成实验，其改进的方法是________．
(2)打开K2，关闭K1．
①利用该装置进行实验，可以证明以下物质的酸性强弱顺序为：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．
有同学认为：在A中加________，B中加CaCO3，C中加________(均填写物质的化学式)．观察到________的现象，即可证明．但有的同学认为此实验证明酸性H2CO3＞H2SiO3时有缺陷，你认为缺陷是________．
②利用该装置可以制取Cl2，并在70℃时与NaOH溶液反应生成NaClO和NaClO3．
实验方案是：在A中加浓盐酸，B中加高锰酸钾，C中加氢氧化钠溶液，烧杯中加________．
待C中溶液恰好反应后，向其中加入过量KI溶液，加入醋酸调节溶液的酸性，此时只有NaClO被还原，然后用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定；继续向其中加入盐酸，调节溶液的酸性，此时NaClO3被还原，再用同浓度的Na2S2O3溶液滴定．(
)实验结果记录如下：
试通过表中数据计算C溶液中生成的ClO－和
的物质的量之比________．
(1)由滤液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径。理由是______________________。
(2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式________________________。
Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析。他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表
CO↑＋H2O 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用) 
①该实验装置合理的连接顺序是：乙→______→________→________→________→丙。
②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________。
A．因为一般反应从左到右进行
B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
D．此反应加热时间长有利于产生CO
③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续______________________，以防止铁被氧化。
④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________。
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量NaOH溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积．
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 ；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是： （填写编号）．
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度 （填“能”或“不能”），其理由是 ．
（4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO
N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |