摘要:[xxiii].现有A.B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol.其质量为13.8g.已知A和B碳原子均不大于4.且A<B. (1) 混合物中A可能的分子式 .B可能的分子式 , (2) 若n(A):n(B)=1:1时.A的名称 .B的名称 . [xxiv].某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材中对“铝热反应 的现象有这样的描述:“反应放出大量的热.并发出耀眼的光芒 .“纸漏斗的下部被烧穿.有熔融物落入沙中 .查阅知.Al.Al2O3.Fe.Fe2O3熔点.沸点数据如下: 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 -- Ⅰ. (1) 某同学推测.铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化.而铝的熔点比铁低.此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?答: (2) 设计一个简单的实验方案.证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是 .反应的离子方程式为 . (3) 实验室溶解该熔融物.下列试剂中最好的是 . A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液 Ⅱ. 实验研究发现.硝酸发生氧化还原反应时.硝酸 的浓度越稀.对应还原产物中氮元素的化合价越 低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的 硝酸充分反应.反应过程中无气体放出.在反应结 束后的溶液中.逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶 液.所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的 物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题: (1) 图中OC段没有沉淀生成.此阶段发生反应的离子方程式为 . (2) 在DE段.沉淀的物质的量没有变化.则此阶段发生反应的离子方程式为 , 上述现象说明溶液中 结合OH-的能力比 强. (3) B与A的差值为 mol. (4) B点对应的沉淀的物质的量为 mol.C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL.

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