3、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是

A．CuSO₄.5H₂O　　 B．无水硫酸铜　　 C．浓硫酸　　　 D．金属钠

2、与KSCN溶液反应，使溶液呈红色的物质是

A．FeCl₂溶液 　　B．FeCl₃溶液　　 C．NaCl溶液 　　D．CuCl₂溶液

1、下列物质的水溶液，其pH小于7的是

　　 A．Na₂CO₃ B．NH₄NO₃ C．Na₂SO₄D．KNO₃

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题

(1)氮元素基态原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　

(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着　　　 个σ键和　　　 个π键

　　 (3)氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：

　　 ①氮原子的第一电离能　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；②N₂分子中氮氮键的键长　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)F₂分子中氟氟键的键长；

　　 (4)氮元素的氢化物--NH₃是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是　　　

(5)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中含有4个配位键，若用2个N₂H₄代替其中的2个NH₃，得到的配合物[Cu(NH₃)₂(N₂H₄)₂]Cl₂中含有配位键的个数为　　　　　　

31.(8分)[化学-有机化学基础]

下列有机化合物之间有如下的转化关系：

请根据以上框图回答下列问题：

　　 (1)写出反应⑤的化学方程式　　　　　　　 ；

　　 (2)写出物质F可能的结构简式　　　　　　 ；

　　 (3)物质E在铜作催化剂条件下被氧化生成G，1 mol G与足量银氨溶液反应生成单质银的物质的量为　　　　　　　　　　 。

28．(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。其中，C与E可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物；A与E同主族；B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题：

　　 (1)C与E形成的一种化合物可与BC₂发生氧化还原反应，该化合物中含有的化

学键类型是　　　　　　　　　　　　　

　　 (2)由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐，溶于水后得到的溶液中存在　　　　　　　 种平衡体系，该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为　　　　　　　　　　　　　　　

(3)等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水和一种气体，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)以金属Pt为电极，以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液，将A、C的单质分别通入到两个电极上，可以构成原电池。该电池中，在正极上发生反应的物质是　　　

负极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　

　　 29．(14分)盐A有如图所示的转化关系。已知：X

是一种气体单质，Y是一种无色液体，一定条件下D和

H的浓溶液都能与金属铜反应。

(1)盐A中阳离子水解的离子方程式　　　　　　　

(2)写出E→F的化学方程式　　　　　　　　　　

(3)实验室中通常将H的浓溶液保存在--试剂瓶中，且放阴凉处；

(4)苯与D、H浓溶液的混合物共热时发生反应的化学方程式　　　　　　　　

　　 (5)在一个容积为2 L的恒容密闭容器中，充人5 mol气体B和3 mol气体X，在一定温度下发生反应生成气体C，经5 min达到平衡，此时B的转化率为80%。

　　 ①在前5 min内，用物质C表示的化学反应速率为　　　　　　　　 ；

　　 ②在该温度下，反应的化学平衡常数K=　　　　　　　　　　

　　 ③达到平衡后，若向容器中按物质的量1：1：4的比例再次充入B、X和C，B的转化率将　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

　　 30．(16分)二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO₂，含有Fe₂O₃和Al₂O₃杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其他副产品。

(1)已知Fe(OH)₃、Al(OH)₃开始沉淀的pH数据(见下表)

向溶液I中滴加NaOH溶液，并调溶液pH，若开始只得到一种沉淀，该沉淀是　

　　　 ，应控制pH的范围是　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　 　　　　　；

(2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”，若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量，请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案，该方案是　　　

　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出TiO₂与Cl₂+C反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)若经过多步反应后制得b g金属钛，则金红石矿石中TiO₂的质量分数为　　　 。

[选做部分]

共6个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在

　　　 试题卷上答题无效。

[必做部分]

15．下列离子方程式错误的是

　　 A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

　　 B．向AgCl浊液中滴加KI溶液：AgCl+I^－=AgI+Cl^－

C．实验室制氯气：MnO₂+4H⁺+2ClMn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

　　 D．浓度均为0.1 mol·L^-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－₌₌₌BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

　　　 须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时

　　　 将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学和1个生物

　　　 题，其他作答的题目答案无效。

14．某溶液中含有大量Fe³⁺、Cu²⁺和NH₄⁺，其中水电离出的c(H⁺)=10^－1 mol·L^-1，

　　 在该溶液中一定不能大量存在的阴离子是

　　 A．SO₄^2－　　 B．NO₃^－　　 C．Cl^－　　 D．CO₃^2－

13．下列各项中的两个量，其比值一定为2：l的是

　　 A．中的中子数和电子数

　　 B．在反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂中还原产物与氧化产物的质量

　　 C．用惰性电极电解CuCl₂溶液时，阴阳两极析出物质的物质的量

　　 D．液面在0刻度时，50 mL碱式滴定管与25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积