22．已知25℃时几种物质的电离度如下表:(电离度:弱电解质已电离的分子的物质的量占分子总物质的量的百分数)(已知:H2SO4的第一步电离是完全的) ①H2SO4溶液中的HSO ——青夏教育精英家教网—

摘要：22．已知25℃时几种物质的电离度如下表:(电离度:弱电解质已电离的分子的物质的量占分子总物质的量的百分数)(已知:H2SO4的第一步电离是完全的) ①H2SO4溶液中的HSO ②NaHSO4溶液中的HSO ③CH3COOH ④HCl 10% 29% 1.33% 100% i25℃时.0.1mol/L上述几种溶液c(H+)由大到小的顺序是 . ii25℃时.将足量的Zn粉放入等体积.pH=1的上述几种溶液中.产生氢气的体积由大到小的顺序是 . 2极易被氧化.所以实验室难以用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.若用下图所示实验装置.可制得纯净的Fe(OH)2沉淀.两极材料分别为石墨和铁. i a电极材料为 .其电极反应式为 , 电解过程中.b极附近溶液pH= . 试用必要的文字说明原因 . ii d电解液是时.电解片刻后.装置中可见Fe(OH)2白色沉淀. A．稀硫酸 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 iii 装置中液体c的作用是 .

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已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	HCl=H⁺+Cl^-
10%	29%	1.33%	100%

（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式

H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O

（2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H⁺）由大到小的顺序是

①④②③

（填序号，下同）；
（3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是

③②①④

；
（4）25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是：

硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离

．

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（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－ H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式

⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是（填序号,下同)；

⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是；

⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：

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（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是             （填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是                                  ；
⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：

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（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－ H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式

⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是（填序号,下同)；

⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是；

⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：

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已知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L）如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	HCl=H⁺+Cl^-
10%	29%	1.33%	100%

（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式______
（2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H⁺）由大到小的顺序是______（填序号，下同）；
（3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是______；
（4）25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是：______．

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