5．食品中含有过量的　　　　　　　　　 (丙烯酰胺)可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应， ④是高分子化合物。其中正确的是[　　　 ]

A．①②④　　　　 B．②③④　　　　 C．①②③　　　 　　D．①③④

4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和的说法中正确的是[　　　 ]

A．和原子中均含有22个中子

B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行

C．分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体

D．与为同一核素

3．巴豆酸的结构简式为CH₃CH=CHCOOH ，现有

①水　 ②溴的四氯化碳溶液　 　③丁醇 　④纯碱溶液　 　⑤酸性KMnO₄溶液。

在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是[　　　 ]

A．只有②④⑤　 　B．只有②③⑤　 C．只有②③④⑤ 　D．①②③④⑤　

2．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是[　　　 ]

A.用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为N_A

B. 1mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A

C. 室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N_A

D. 标准状况下11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3N_A　

1．下列叙述不正确的是[　　　 ]

A．金刚砂的成分是Al₂O₃，可用作砂纸、砂轮的磨料

B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO₂

C．含硅的钢具有良好的导磁性

D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

24．(12分)现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物

质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z(反应

方程式未注明条件)：

① n AX　 ② n BY(聚酯)+nH₂O　 ③n C+n DZ(聚酯)+2nH₂O

请按要求填空：

(1)A的结构简式是____①__，Z的结构简式是_____②____。

(2)在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：____③___；

(3)B的同分异构体有多种，其中分子中含结构 的同分异构体的结构简

式分别是_____④_____。

23．(18分)M₅纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，

在战争中保住了很多士兵的生命。M₅纤维是线形结构且又有分子间氢键的聚合物，在三

维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶

体结构的特征。下面是M₅纤维的合成路线(部分反应未注明条件) ：

请回答：

(1)合成M₅的单体的结构简式：F ___①___，G　 ___②____；

(2)反应类型：AB：___③___，BC：____④____；

(3)生成A的同时可能生成的A的同分异构体：____⑤_____。

(4)写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：_____⑥_______；

DE：_____⑦______；

　 (5)1mol的F与 NaHCO₃溶液反应，最多耗NaHCO₃___⑧___ mol；

　 (6)M₅纤维分子间为什么会有氢键?请分析说明：______⑨_______

22．(10分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余

元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基

态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子

的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基

态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，

且两种形状轨道中．的电子总数均相同。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：D　 ①　 ，G　　 ②　　 ；

(2)D的前一元素第一电离能高于D的原因：　　 ③　　 ；

(3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有　 ④　 个σ键，　 ⑤　 个π键；

(4)由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是

　　　 　　⑥　　 (写化学式)，原因是　　 ⑦　　 ；

《有机化学基础》模块试题　 (共30分)

《物质结构与性质》模块试题　 (共30分)

21．(20分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素o的基态原子电子排布式　　 ①　　

(2)d的氢化物的分子构型为　 ② 　　，中心原子的杂化形式为　 ③　 ；k在空气中燃

烧产物的分子构型为　 ④　　 ，中心原子的杂化形式为　 ⑤　 ，该分子是 ⑥ 　

(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如　

右图，其中序号“8”代表 ⑦ (填元素符号)；

其中电负性最大的是 ⑧ (填右图中的序号)。

(4)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形

成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点

更高的是 ⑨ ，试从结构角度加以解释： ⑩ 　

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间　　 相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为___ 11____ ，一个晶胞中i原子的数目为_ 12 _。

②该晶体的密度为____13___(用字母表示)。

20．(10分)在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)；△H ＝Qkj/mol

(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)

的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率为　 ①　 mol/(L·min)；实验2中采取的措施是　　 ②　　　 ；实验3中n₃　 ③　 1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_④　 0(填“＞、＝、＜”)，理由是_⑤　

(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__⑥__。

a．10-15 min可能是升高了温度　

b．10-15 min可能是加入了催化剂

c．20 min时可能是缩小了容器体积　 　　

d．20 min时可能是增加了B的量

(3)一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。

反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述

容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压

强仍为P(始)的 。

①a、b、c必须满足的关系是　　　　 ⑦　　 ，　　　 ⑧　　　　 。

(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是　　 ⑨　　　 。