28.(18分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

⑴B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卡上相应图中把导管补充完整。

⑵实验中他们取6.4 g铜片和12mL 18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

　 　 ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________。

　　 ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：_______________________________________________________________________。

　　 ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：______________(填写字母编号)。

　 　 A．铁粉　　　　　　 B．BaCl₂溶液　　 C．银粉　　　　 D．Na₂CO₃溶液

⑶为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

　　 ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_________________(填写字母编号)。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。

假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度_______(填“能”或“否”)，其理由是________________________ ____________________________________________。

(4)请再设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。

27.(14分)已知A为酸式盐，B为某二价主族金属(其原子序数不超过20)的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应(如下图所示)，E的式量为100，G的式量比F大16。图中反应条件(除加热外)均已略去。

⑴写出B的电子式________________ I的结构式　　　　　　　　　 。

⑵写出下列反应的离子方程式：

　 ①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热　　　　　　　　　　　　　 ，

②气体I通入B溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

⑶写出C和D反应的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 .

⑷如对盛有气体G的密闭容器(带可移动的活塞)进行压缩操作，产生的现象是______ ____________________________________ ，原因是_______________________________ _____________________________________________________________________。

26.(16分)已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应

①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)

②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D) 按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C)

请通过分析后回答：

⑴B元素的名称是________________，C元素的原子结构示意图为__________________

⑵D元素最高价氧化物的水化物的化学式是_______，反应①中的化合物(只含A、B)分子的空间构型为____________________

⑶反应②的化学方程式为______________，其中每生成单质D 32g，反应中有_____ mol电子转移。

⑷含有这四种元素(四种元素都含有)的各种化合物中，相同浓度下，溶液的pH最小的化合物的化学式为_________，该化合物的晶体中阳离子与阴离子的个数比为___________________。

13.下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是：

A.　 NH₄ClNH₃↑+ HCl↑　 　　　　 B.　 Na₂CO₃+CO₂+H₂O＝2NaHCO₃

C.　 2NaOH+Cl₂ ＝NaCl+NaClO+H₂O　 　 D.　 2 Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

第II卷(非选择题，共174分)

12.下列反应的离子方程式正确的是：

A.　 用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O 　Cl₂↑+H₂↑+2OH ^-

B.　 向次氯酸钙溶液中通人过量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O ＝ HClO+HCO₃^-

C.　 小苏打溶液与甲酸溶液混合：HCO₃^-+H⁺ ＝ H₂O+CO₂↑

D.　 硫酸亚铁溶液中加入H₂O₂溶液：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ ＝ Fe³⁺+2H₂O

11.下列除去杂质的方法正确的是

A.　 除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃:　 加入足量铁屑，充分反应后过滤　 　　　　

B.　 除去CO₂中的少量HCl:　 通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C.　 除去N₂中的少量O₂:　 通过灼热的CuO粉末，收集气体

D.　 除去KCl溶液中的少量MgCl₂:　 加入适量NaOH溶液，过滤

10.下列各组顺序不正确的是：

A.　 粒子半径：S^2- ＞ Cl ^- ＞ F ^- ＞ Na⁺ ＞ Mg²⁺　

B.　 热稳定性：SiH₄ ＜ PH₃ ＜ NH₃ ＜ H₂O ＜ HF

C.　 熔点： S_iO₂ ＞ NaCl ＞ 干冰 ＞ 碘 ＞ 臭氧

D.　 还原性：HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI ＜ H₂S

9.下列能够使反应 ：Cu+2H₂O=Cu(OH)₂+H₂↑ 获得成功的是：

A.　 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极 ，氯化钠作电解质溶液

B.　 铜--锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C.　 用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液

D.　 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

8.已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且每个原子的最外层均满足8电子结构。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是:

A.　 C₃N₄晶体可能是分子晶体，晶体中微粒间通过共价键相结合

B.　 C₃N₄晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

C.　 C₃N₄晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长　　　

D.　 C₃N₄晶体中每个氮原子上还有2对未共用电子

7.下列说法或表示方法中正确的是：

A.　 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.　 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为

　 　 　 2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol^-1

C.　 Ba(OH)₂ · 8H₂O(s) + 2NH₄Cl(s) ＝ BaCl₂(s) + 2NH₃(g) + 10H₂O(l)；△H＜0

D.　 已知中和热为57.3 kJ · mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 Kj