22．(8分)某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

　 (1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是　　　　　　　 。(填写下列各项的序号)

①只有物理过程，无化学过程

②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程

　　　　 FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是　　　　　　　　　 。

　 (3)通入二氧化碳的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 和　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (4)气体A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)下列物质中，　　　　　　 可以作为气体A的代替品。(填写下列各项的序号)

　　　　 ①ClO₂　　　　　 ②浓氨水　　　 ③SO₂　　　　 ④浓硫酸

21．(12分)某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下：

①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H₂Se和H₂Te为气体；

②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

③氧气、硫、硒、碲与1mol H₂反应的焓变情况如下表所示。

物质	O2	S	Se	Te
△H(kj·mol－1)	－242	－20	81

请回答下列问题：

　 (1)写出氧族元素中含有的18个电子的两种氢化物的化学式　　　　 、　　　　　 。

　 (2)写出硒化氢发生反应的热化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)已知298K时，H₂Te分解反应的△S＞0，△H=－154kj·mol^－1，请解释Te和H₂不能直接化合的原因　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)H₂S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　；它的第一级电离常数可用K_al来表示，当温度升高时，K_al的值　　　　　　　　　 (填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”)。

　 (5)一定温度下，在容积均为1L(容器容积不可变)的甲、乙两个容器中，分别充入2molSO₂、 1molO₂和4molSO₂、2mol O₂，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO₂转化率分别为50%和a(乙)，则该温度下，反应的平衡常数K_c=　　　 　　L·mol^－1(填写具体数据)，此时a(乙)　　　　　　　　　　　　　 50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

20．(9分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

　 (1)提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。

　 　 (2)设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

　 (3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO₂)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)实验操作及实验现象：

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；

④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。

　 (5)数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)得出结论：根据数据处理结果判断反应产生的气体是　　　　　　　　　　　　　 ，

该实验中发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (7)实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(8分)某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

　 (1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？

　　　　　 (填“合理”或“不合理”)。

　 (2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：　　　 　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：

18．铅蓄电池用途极广，可多次充放电。铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解液为30%H₂SO₄溶液。电池充、放电时的总反应可表示为： (　　 )

下列关于此电池的说法中，不正确的是(　　 )

A．放电一段时间后，电解液的pH将增大

B．放电时，铅电极上发生的电极反应为：Pb+SO₄^2－→PbSO₄+2e^－

C．充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应

D．充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅极移动

第Ⅱ卷(非选择题 共56分)

17．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差。李松同学通过实验得出的结论是。下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是　 (　　 )

　 A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置　　　 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

　 C．Ⅲ装置中的CuO粉末可能不干燥　　 D．CuO没有全部还原

16．对可逆反应4A(g)+5B(g)　　　　　 4C(g)+6D(g)△H＜0，下列叙述中，正确的是　 (　　 )

　　 A．化学反应速率关系是：3v_正(A)=2v_正(D)

　　 B．若单位时间内生成x mol C的同时，消耗x mol A，则反应一定处于平衡状态

　　 C．达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

　　 D．达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数减小

15．在短周期元素中，能形成中学化学中常见的化合物类型A₂B₂的两种元素，核电荷数之差不可能是下列的　 (　　 )

　　 A．1　　　　　　　 B．3　　　　　　 C．5　　　　　　　 D．7

14．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构-Al₁₃和Al₁₄。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是　 (　　 )

　　 A．Al₁₃、Al₁₄互为同位素

　　 B．Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合

　　 C．Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

　　 D．Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

13．能正确表示下列反应的离子方程式的是 (　　 )

　 A．小苏打溶液与醋酸反应：HCO₃^－+H⁺=====CO₂↑+H₂O

　 B．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O=====4H⁺+2Cu+O₂↑

　 C．饱和碳酸氢钙中加入过量的澄清石灰水：

　　　 Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=======CaCO₃↓+H₂O

　 D．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H⁺===Fe²⁺ +H₂S↑