4、海带提碘

海带中的碘元素主要以I^－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I₂，再萃取出来。证明海带中含有碘，

实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。

　　　　　 (2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。

　　　　　 (3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。

　　　　　 (4)在滤液中滴加稀H₂SO₄及H₂O₂然后加入几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I^－＋H₂O₂＋2H^＋＝I₂＋2H₂O

第二节 化学与资源综合利用、环境保护

3、海水提溴

　　　　　 浓缩海水　　 　　　溴单质　 　　氢溴酸　 　　溴单质

有关反应方程式：①2NaBr＋Cl₂＝Br₂＋2NaCl　　　 　②Br₂＋SO₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄

③2HBr＋Cl₂＝2HCl＋Br₂

2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

二、海水资源的开发利用

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库　　 　

　海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

金属的活动性顺序	K、Ca、Na、 Mg、Al	Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu	Hg、Ag	Pt、Au
金属原子失电子能力	强　　　　　　　　 弱
金属离子得电子能力	弱　　　　　　　　 强
主要冶炼方法	电解法	热还原法	热分解法	富集法
还原剂或 特殊措施	强大电流 提供电子	H2、CO、C、 Al等加热	加热	物理方法或 化学方法

4、金属冶炼的方法

(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。

2NaCl（熔融）2Na＋Cl₂↑　　 MgCl₂（熔融）Mg＋Cl₂↑　　 2Al₂O₃（熔融）4Al＋3O₂↑

(2)热还原法：适用于较活泼金属。

Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂↑　　　　 WO₃＋3H₂W＋3H₂O　　　　　 ZnO＋CZn＋CO↑

常用的还原剂：焦炭、CO、H₂等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，

Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃（铝热反应）　　 Cr₂O₃＋2Al2Cr＋Al₂O₃（铝热反应）

(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。

2HgO2Hg＋O₂↑　　　　 2Ag₂O4Ag＋O₂↑

3、金属冶炼的一般步骤：　 (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M(+n)（化合态）　　　　　　　　　　　 M(0)（游离态）。

一、金属矿物的开发利用

1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

三、基本营养物质

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

第四章　 化学与可持续发展

第一节 开发利用金属矿物和海水资源