5．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　 )

A．乙烷　　　　　　　　　 B．甲烷　　　　　　 C．苯　　　　　　　　 D．乙烯

4．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(　　 )

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

3．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是(　　 )

A．甲烷分子中C、H原子间是离子键　　　 B．甲烷分子的空间结构是正方体

C．甲烷的结构式为CH₄　　　　　　　　　　　　 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

2．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到(　　 )

A．合金　　　　　 B．半导体材料　　　 　　　 C．催化剂　　　　　　　 D．农药

一、选择题

1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是　　

　　 A. 戴维　　　　 B.阿伏加德罗　　　 　C.门捷列夫　　 D.道尔顿

28.（14分）

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

　(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。

(3)该小组对图2中0~t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：______________；

(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H₂的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

27.（14分）

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：_______________________________。

(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。

(4)LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF₆的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。

26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。

(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。

(3)E→F的化学方程式是___________________。

(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH₃O—)。TMOB的结构简式是__________________。

(5)下列说法正确的是。

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体　　　　　　　　　　　 b．D和F中均含有2个π键

c．1molG完全燃烧生成7molH₂O　　　　　　　　　　　　　　　　 d．H能发生加成、取代反应

25.（14分）

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为___________

(2)用“>”或“<”填空：

(3)CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。

(4)ClO₂常用子水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。

13.室温下，在0.2mol/LAl₂(SO₄)₂，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，离子方程式为：

Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃

B．a-b段，溶液pH增大，A1³⁺浓度不变

C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)₃沉淀

D．d点时，Al(OH)₃沉淀开始溶解