10.(9分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为　　　。　

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　。　

(3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。

解析:本题考查元素周期表的结构和应用。

答案:(1)○+18(1分)

(2)Al(1分)　2Al+2KOH+2H₂O2KAlO₂+3H₂↑(3分)

(3)(4分)

二、非选择题

9.(8分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素符号:

A　　,B　　,C　　,D　　,E。　

(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:　。　

(3)比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:(用化学式表示)　。　

解析:本题考查原子结构和元素周期律的知识。

答案:(1)Na　Al　Si　P　Cl(各1分,共5分)

(2)Al(OH)₃+NaOHNaAlO₂+2H₂O(2分)

(3)H₃PO₄>H₂SiO₃(1分)

8.(2012山东理综,9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　)。

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

解析:非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如NH₄Cl,A项错误;根据同一周期从左往右,元素的金属性逐渐减弱可知,B项正确;有的元素有同位素,如¹⁶O和¹⁸O,这两种原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;根据元素周期律可知,ⅦA族元素的阴离子的还原性越强,则其最高价含氧酸的酸性越弱,D项错误。

答案:B

第Ⅱ卷(非选择题　共36分)

7.下列说法正确的是(　)。

A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱

B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大

C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

解析:A中非金属性逐渐增强;B中原子半径逐渐减小;C、D两项正确。

答案:CD

6.下列说法中错误的是(　)。

A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同

B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同

C.金属性越强,其原子在反应中越易得到电子

D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子

解析:质子数相同的原子,其核外电子数也相同,核外电子排布相同,A对;质量数相同的不同原子一定不是同种元素,B错;金属性越强,其原子失电子能力越强,阳离子得电子能力越弱,C错;非金属性越强,其原子得电子能力越强,其阴离子失电子能力越弱,D对。

答案:BC

5.短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　)。

A.X₂YZ₄　　　　　　　　　　　　　 B.XYZ₃

C.X₃YZ₄　　　　　　　　　　　　　 D.X₄Y₂Z_{7[来源:学|科|网]}

解析:根据题目所给条件可知:X为氢元素,Y为磷元素,Z为氧元素,根据磷元素的价态一般为+5价可以判断三种元素所组成的化学式不可能为A。

答案:A

4.医学研究证明,用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是(　)。

AI是碘的一种同素异形体

BI是一种新发现的元素

CI位于元素周期表中第四周期ⅦA族

DI核内的中子数与核外电子数之差为29

解析I是碘的一种核素,位于元素周期表的第五周期ⅦA族A、B、C错;中子数与核外电子数之差为135-53-53=29。

答案:D

3.下列说法正确的是(　)。

A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属

B.Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行

D.的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

解析:最活泼的金属在周期表的左下方,为Fr,最活泼的非金属是F,A错;Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂弱,B错;元素周期表共有18个纵行,C错;D中X是钙元素,D正确。

答案:D

2.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(　)。

A.L²⁺与R^2-的核外电子数相等

B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C.氢化物的稳定性为H₂T<H₂R

D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

解析:根据R和T的化合价及原子半径可以推测:R是硫元素,T是氧元素,再根据Q、T、L的半径关系可以推测出Q是铍元素,L是镁元素,再根据L、M的半径关系和化合价推测M是铝元素。M和的核外电子数不相等,A错;Al₂O₃既能与酸反应又能与强碱反应,B正确;氢化物的稳定性H₂S<H₂O,C错;单质与浓度相同的盐酸反应的速率Be<Mg,所以D错误。

答案:B

一、选择题

1.下列说法正确的是(　)。

A.NaCl固体中含有共价键

B.CO₂分子中含有离子键

CC是碳元素的三种核素

DO含有相同的中子数

解析:本题考查化学键、核素和原子结构的有关概念,NaCl中只有离子键,CO₂中只有共价键O中含有相同的质子数,中子数不相同。

答案:C