4．下列有关原子半径的说法中正确的是(　)

A．元素周期表中原子半径最小的是F

B．同周期元素中ⅠA族元素原子半径最小

C．同主族中原子半径越大越易失去电子

D．核外电子数越多的原子半径总是越大

3．下列各组气态氢化物中，按稳定性递增的顺序排列的一组是(　)

A．SiH₄、PH₃、HCl、HF　　　 B．NH₃、HF、PH₃、HCl

C．SiH₄、PH₃、H₂O、H₂S　　 D．CH₄、NH₃、PH₃、HCl

2．甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中X为金属元素，则甲、乙、丙、丁中一定为金属元素的是(　)

A．甲　　　　　　　　　　 B．乙　　　　　　　　　　　 B.丙　　　　　　 D．丁

1．下列说法中正确的是(　)

A．元素周期表中的主族都有非金属元素

B．元素周期表中的主族都有金属元素

C．元素周期表中的非金属元素都位于短周期

D．除稀有气体元素外，元素周期表中的非金属元素都属于主族元素

31. （12分）

　 　高铁酸钾（KFeO）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。

　 　（1）用KFeO处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe（OH）胶体的_________作用。

　 　（2）制备KFeO可以采用干式氧化法或湿式氧化法。

　 　①干式氧化的初始反应是2FeSO+6NaO＝2NaFeO+2NaO+2NaSO+O↑，该反应中每生成2 mol NaFeO时转移电子_________ mol。

②湿式氧化法的流程如下图：

　 　上述流程中制备NaFeO的化学方程式是_____。

　 　结晶过程中反应的离子方程式是_____。

　 　（3）KFeO在水中不稳定，发生反应：4FeO+10HO4Fe（OH）（胶体）+8OH+3O，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。

　　　 图Ⅰ KFeO的稳定性与温度的关系　 图Ⅱ KFeO的稳定性与溶液pH的关系

　 　①由图Ⅰ可得出的结论是__________。

②图Ⅱ中a_____c（填“>”、“<”或“＝”），其原因是_________。

30. （8分）按下图装置进行实验，并回答下列问题（C、C、C均为石墨电极）。

　 　（1）判断装置的名称：A池为__________。

　 　（2）铁极为_________极，电极反应式为__________；

　 　石墨棒C附近的实验现象为_________。

　 　（3）当C极产生2.24L气体（标准状态）时，CuSO溶液的质量__________（填“增加”或“减少”）了_________g。

29. （8分）在80℃时，将0.40 mol的NO气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：NO2NO，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（NO）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

　 　（1）计算20~40s内用NO表示的平均反应速率为_____ mol·L·s。

　 　（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝__________。

　 　（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

　 　（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________（填字母）。

　 　a. 增大NO起始浓度

　 　b. 向混合气体中通入NO

　 　c. 使用高效催化剂

　 　d. 升高温度

28. （8分）下列给出的是一些物质的燃烧热数据：

物质	△H（kJ·mol）	物质	△H（kJ·mol）
C（s）	－393.5	CH（g）	－1559.8
H（g）	－285.8	CH（g）	－2219.9
CH（g）	－1411.0	CH（l）	－8162.0

　 　（1）分析上表数据可知：

　　 ①分别完全燃烧C（s）和CH（g）提供相同的热量，其中__________产生的温室气体更多；

②不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是_________。

（2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以CH表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：_________。

　 　（3）根据上表的数据_________（填“能”或“不能”）计算出反应CH（g）+ H（g）＝CH（g）的焓变，若能，请你求出该反应的焓变△H＝_________；若不能，请你说明原因_________。

27. （6分）现有浓度均为0.1 mol·L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

　 　（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是______（填序号）。

　 　（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。

　 　（3）已知t℃时，K＝1×10。现在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的HSO溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝_____。

26. （8分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。

　 　请回答：

　 　（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______。

　 　（2）在CHCOONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

　 　（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______（填字母）。

　 　a. 稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

　 　b. 升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解

　 　c. 醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸的电离

　 　（4）物质的量浓度均为0.1mol·L的CHCOONa和CHCOOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是______（填字母）。

　 　a. c（CHCOOH）+2c（H）＝c（CHCOO）+2c（OH）

　 　b. c（Na）+c（H）＝c（CHCOO）+c（OH）

　 　c. c（CHCOO）+c（CHCOOH）＝0.1 mol·L