将含有C.H.O的有机物3.24 g装入元素分析装置.通入足量的O2使之完全燃烧.将生成的气体依次通过装有CaCl2的干燥管.测得A管质量增加了2.16 g.B管质量增加了9.24 g.已知该有机物的——青夏教育精英家教网—

22、（6分）将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl₂(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了2.16 g，B管质量增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O₂多少g？

(2)求此有机物的分子式。

(3)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式。

21、（10分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

（4）已知常温常压下，34g X₂M在氧气中完全燃烧，放出热量a kJ，请写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：______________________________________________________。

（5） ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出氢气的化学方程式为___________。

20、（14分）实验是研究化学的基础，试回答以下问题：

（1）①把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片（见图A），可观察到铜片　　　（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图B），组成一个原电池，负极为　　　，正极的电极反应式为　　　　　　　；

②如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图C，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c(H₂SO₄) =　　　　 mol/L　　 c(ZnSO₄)=　　　　　　 mol/L；

（2）下列实验操作中正确的是　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．将含有甲烷、乙烯的混合气体通入酸性KMnO₄溶液，可以提纯乙烯

　 B．向溴水中加入乙醇，充分振荡，可以将溴水中的Br₂萃取出来

　 C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解

　 D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入饱和Na₂CO₃溶液，可以除去乙酸

（3）实验室以动物脂肪为原料可以制取肥皂，请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）蛋白质在一定条件下可以转化为氨基酸，氨基酸具有两性，其中显酸性的官能团名称是　　　　　　，显碱性的官能团名称是　　　　　　　；

　（5）现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都为C₅H₁₂

①若A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式是　　　　　　　　　　　　；

②若B无支链，则B的结构简式是　　　　　　　　　　　；

③C的习惯命名为　　　　　　　　　　　　　。

19、（12分）恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，

发生如下反应：N₂ (g) + 3 H₂(g) 　2NH₃(g) （1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂) = 13mol，n_t(NH₃) = 6mol，计算a=　　　　　。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为　　　　　　　 25%。计算平衡时NH₃的物质的量n(NH₃)=　　　　　　。