2NH3 起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后反应达到平衡， NH3的物质的量为3mol，求： 
三、推断题：
26．（10分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
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元素编号 |
元素性质或原子结构 |
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W |
周期表中原子半径最小的元素 |
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U |
地壳中含量最多的金属元素 |
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R |
单质占空气体积的1/5 |
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T |
M层上有6个电子 |
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X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
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Y |
氢化物水溶液呈碱性 |
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Z |
元素最高正价是＋7价 |
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：
⑴．元素T的原子核外共有________个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是__________。
⑵．用离子方程式表示：
①．元素Y与元素W形成的离子YW与NaOH溶液共热
。
②．元素U的单质与NaOH溶液反应：_______________________________________。
⑶．元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
⑷．探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是________(用分子式表示)，理由是________________________________________________________________________。
27．（10分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的电子式为 ，F的结构简式 。
（2）D分子中的官能团名称是 ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是
。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
③ ，反应类型 。
二、填空题：
25．（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
⑴．上述实验中发生反应的化学方程式有 、
；
⑵．硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极： ；正极：
。
⑶．要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）。
⑷．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
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实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
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4mol·L－1 H2SO4/mL－1 |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
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饱和CuSO4溶液/mL－1 |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
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H2O/mL－1 |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
①．请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②．该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
。